Question

【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　)

A. 稀硫酸与0.1 mol／L NaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，任何温度下能自发进行

Answer 1

【答案】C

【解析】A、酸碱中和是放热反应，故△H应为负值，选项A错误；B、燃烧热为1mol H2完全燃烧的热效应，故在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)+ O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1，选项B错误；C、由反应2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，选项C正确；D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反应为熵增反应，△S＞0，则高温条件下才有可能满足△H-T△S<0，反应才能自发进行，选项D错误。答案选C。