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    红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe + 4H2O(g)  △  Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H2。

    H2O；Fe ；4


    解析:

    根据氧化还原反应基础知识来判断，氧化剂为H2O，还原剂为Fe

    由化学方程式中化学计量数来看3molFe消耗则生成4mol氢气

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    红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是
    H2O
    H2O
    （填化学式，下同），还原剂是
    Fe
    Fe
    ．若消耗了1.5mol Fe，则生成
    2
    2
    mol H2．

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      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2．该反应中氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．该反应中，若消耗了3mol Fe，则生成
    4
    4
    mol H2．

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