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    (8分)实验室有NaHSO4 ,Ba(OH)2,  NH3 • H2O NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：

    表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。

    根据以上信息，回答以下问题：

    (1)B、E的化学式分别为_______、___________；

    (2)写出A的电离方程式___________________________：；

    (3)C、D两溶液反应的离子方程式为___________________________；

    (4)向含有0.1 mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_________mol。

     

    （8分） （1）NaHSO4、Ba(OH)2  （2分）   （2）NH3·H2ONH4++OH-（2分）

    （3）Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）  （4）0.25  （2分）

    解析:本题考查物质检验和推断。解题的关键是找到突破点——既产生沉淀又产生气体的两种物质是NaHCO3、KAl(SO4)2，能发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，结合图表，C只能与另一种物质产生沉淀，故C为NaHCO3，E为Ba(OH)2，D为KAl(SO4)2，与NaHCO3产生气体的只有另一种物质NaHSO4，故B为NaHSO4，NH3 •H2O只能与KAl(SO4)2产生沉淀，故A为NH3 •H2O，综上所述，A、B、C、D、E分别为NH3 •H2O、NaHSO4、NaHCO3、KAl(SO4)2、Ba(OH)2。(1) B、E的化学式分别为NaHSO4、Ba(OH)2(2)NH3 • H2O是弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-。(3) NaHCO3、KAl(SO4)2发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑。(4) 0.1 mol溶质的KAl(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液，当Al3+全部沉淀时，沉淀量最大，产生0.1molAl(OH)3沉淀和0.15molBaSO4，故所生成沉淀的物质的量之和最多为0.25mol。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是
    Fe、S
    Fe、S
    （填元素符号）．当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
    11.2
    11.2
    L．
    （2）实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3，的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
    ．
    ②实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ．
    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
    ．
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    m
    80
    m
    80
    +
    n
    233
    ×100%
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
    试管a中出现淡黄色浑浊
    试管a中出现淡黄色浑浊
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是
    Ⅲ
    Ⅲ
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    2c（SO32-）+c（HSO3-）
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸     （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                      。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                         。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

            （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为            。

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                        ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH ，盐酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                     。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                         。
    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
            （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为            。
    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                        ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                          。

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    科目：高中化学 来源：2013届天津市天津一中高三第四次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
    ，该反应中被氧化的元素是    (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为   L。
    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是             。
    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式        。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是           。
    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是   (用含字母的代数式表示，不用化简)。
    (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为              。
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为          。
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】

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    科目：高中化学 来源：2010年北京五中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    (8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

    ①比较两溶液的pH ，盐酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                      。

    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                          。

    ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

             （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为             。

    a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

    c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                         ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                           。

     

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