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    （4分）下列方法中可以证明3H2＋N2   2NH3已达平衡状态的是___     _____
    ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol NH3
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂
    ③百分组成N2%＝NH3% ④反应速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆时
    ⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1时
    ⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时容器内压强不再变化
    ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
    ⑨条件一定，混合气体的总质量不再变化
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
    A．正反应为放热反应
    B．化学方程式中的计量数a>b
    C．G的转化率随温度升高而减小
    D．增大压强，容器内气体质量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
    A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
    B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
    C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
    D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．N2完全转化为NH3B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    		C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．正反应和逆反应速率都为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
    A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
    B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，
    下列说法不正确的是(     )
    A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
    B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小
    C．恒容，升温正反应速率减小
    D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化关系如下图所示。

    （1）该温度时，该反应的平衡常数为________________， 若温度升高，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的平均反应速率为______________________。
    （3）25 min时，增加了______mol___________（填物质的化学式）使平衡发生了移动。
    （4）d点对应NO2的物质的量浓度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
    （1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
    （2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_            。（填一种措施即可）
    （3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t4时将B的浓度增大0．l mol·L－1，在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
    (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。
    (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____  _____。
    (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____   ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

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