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用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是                  

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

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科目:高中化学 来源: 题型:

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
ADE
ADE

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
Ⅱ“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
c(I-)/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
C(S2O82-)/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列问题:
(1)该实验的目的是
研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响
研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响

(2)显色时间t2=
29.3s
29.3s

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为
A
A
(填字母)
A<22.0s    B  22.0~44.0s    C>44.0s    D  数据不足,无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
CD
CD

A.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确;
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗;
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液;
D.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
偏大
偏大

(4)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量K2CO3)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏大
偏大

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大

(7)若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
DE
DE

A.锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
B.滴定起始读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源:2013届广东省汕头市高二12月月考化学试卷 题型:实验题

(11分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO420.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液16.00mL。

(1)该学生用标准0.14 mol/L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

 A.用酸式滴定管取稀H2SO4 20.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

 C.用蒸馏水洗干净滴定管。

 D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E.检查滴定管是否漏水。

 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写): E—(  )—D—(  )— (  )—(  )—F 

②该滴定操作中应选用的指示剂是:                         

③在G操作中如何确定终点?                                     

(2)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是_________。

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

F.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,则测得盐酸浓度

(3)计算待测硫酸溶液的物质的量浓度       mol/L(计算结果保留二位有效数字)

 

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