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3.X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大.Y原子的M电子层有1个电子,同周期的简单离子的半径中Z最小.W与X同主族,其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍.下列说法正确的是(  )
A.原子半径的大小:W>Z>Y
B.简单气态氢化物的热稳定性:W>X
C.Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应
D.简单离子的还原性:X>W

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大.Y原子的M电子层有1个电子,Y为Na;同周期的简单离子的半径中Z最小,Z为Al元素;W与X同主族,其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍,则W为S,X为O,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,
A.同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:Y>Z>W,故A错误;
B.非金属性O>S,则简单气态氢化物的热稳定性:W<X,故B错误;
C.氢氧化铝具有两性,与NaOH、硫酸均发生复分解反应生成盐和水,NaOH、硫酸反应生成盐和水,故C正确;
D.非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则简单离子的还原性:X<W,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握原子结构、元素的性质来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列对于分子式为C4H8O2的有机物X的判断正确的是(  )
A.能发生银镜反应且与单质钠产生气体的同分异构体有3种
B.能水解的X有4种同分异构体,能与NaHCO3反应的X有3种同分异构体
C.X的某种同分异构体水解后的一种产物可以通过两步连续氧化得到另一水解产物
D.X分子中不可能含有两个羟基

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在100mL0.3moL•L-1的A1Cl3溶液中,加入2.3g钠块,待其充分反应后,若忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是(  )
A.反应后溶液为澄清状态
B.反应后溶液中AlO2-浓度为0.1 mo L•L-1
C.反应后溶液中离子浓度最大的是Cl-
D.溶液中Al3+与AlO2-浓度之比为2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(  )
A.Na、K--遇湿易燃物品B.TNT、NH4NO3--爆炸品
C.CH4、C2H5OH--易燃气体D.浓H2SO4、浓HNO3--腐蚀品

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.按要求填空:
(1)将质量比为7:15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1:2;氮原子和氧原子的个数之比为2:1;22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8 L.
(2)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4:3时,则Mg2+与SO物质的量浓度之比为8:5
(3)将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”变为8.4g,则原c(CuSO4)为0.5mol/L.
(4)使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L(标准状况下)气体,这3.36L气体的质量是6 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.以下实验能获得成功的是(  )
A.用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙醇
B.将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷
C.苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离
D.可用CCl4萃取碘水中的碘

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和NF3的立体结构,两个结论都正确的是(  )
A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列关于元素周期律的叙述中,正确的是(  )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现
B.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
C.随着元素原子序数的递增,原子半径从小到大(稀有气体除外)重复出现
D.随着元素原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强重复出现

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})c({H}_{2})}$
(2)该反应为吸热反应(选填“吸热”“放热”).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC.
A.容器中压强不变           B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)=v(H2O)       D.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合c(CO2)•c(H2)=c(CO).c(H2O),试判断此时的温度为830℃.在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),CO2(g)和H2(g)的起始量均为2.0mol,达到平衡时CO2的转化率为50%,CO的平衡浓为0.5mol/L.
(5)在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H1=akJ•mol-1
反应②2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H2=b kJ•mol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)?2FeO(s)△H3
则△H3=(2a+b)kJ/mol(用含a、b的代数式表示).

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