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    13．下列有关实验的操作正确的是（　　）
     实验操作
     A除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热
     B实验室收集Cu与稀硝酸反应成的NO向上排空气法收集
     C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生
     D测定某稀硫酸的浓度取20.00ml该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用
    0.1000mol/L的NaOH标准液进行滴定
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．碳酸氢钠热稳定性较弱，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
    B．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；
    C．乙酸溶液中滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸；
    D．该中和滴定实验中没有加入指示剂．

    解答 解：A．由于碳酸氢钠加热易分解，不能利用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的NH4Cl，故A错误；
    B．NO与氧气反应，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，故B错误；
    C．配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸，碳酸具有酸性，则证明乙酸具有酸性，故C正确；
    D．稀硫酸与NaOH溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、气体收集方法、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种阳光驱动的二氧化碳捕获装置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该装置的能量转化方式为太阳能转化为电能
    B．工作时，阳极附近pH减小
    C．电路中每转移4mol电子，捕获44g二氧化碳
    D．阴极的电极反应为CO2+2e-=CO+O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与H2发生加成反应
    D．因分子中均含有官能团“-OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是（　　）
    A．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    B．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
    C．冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似
    D．水分子间通过H-O键形成冰晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图1所示）的路线如图：

    已知：+H-OH→
    回答下列问题：
    （1）青蒿素属于内酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水而结合成的产物），请用笔在图2中将青蒿素分子中的内酯基标出来；根据酯的性质判断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件为可在酸性或碱性条件下发生水解反应．屠呦呦教授率领的研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定，试写出该基团的结构式-O-O-．
    （2）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠（NaBH4）能和青蒿素反应生成双氢青蒿素，如反应①所示，该反应中NaBH4的作用是B（填字母序号）．
    A．氧化剂          B．还原剂      C．催化剂        D．溶剂
    因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好．试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好．
    （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
    （4）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （5）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（　　）
    ABCD
    尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．己知：
    ①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
    ②Y是组成有机物的必要元素
    ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
    ④M的电子层数与最外层电子数相等．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．W、M的离子半径为M＜W
    B．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
    C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
    D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）实验室用固体烧碱配置480mL0.1•mol•L-1的NaOH溶液，
    请回答下列问题
    ①称量，用托盘天平称取烧碱2.0g．
    ②将称好的烧碱放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL容量瓶．
    ③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ⑥在X容器上，未标记的是C．
    A．标线  B．温度  C．浓度   D．容量
    （2）实验室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．Na2CO3和NaHCO3是金属钠常见的两种碳酸盐，它们广泛地应用于生产和生活中．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（　　）
    A．NaHCO3能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
    B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
    C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液中和NaHCO3溶液
    D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀

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