Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；A与D、C与F同主族；D是所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置_____________。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_____。

(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式：_____；若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____。

(5)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式___。

Answer 1

【答案】第三周期ⅠA族 S2－->O2－-->Na+ 离子键和共价键 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 SiO2+2OH－-===SiO32－+H2O 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

【解析】

C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，根据核外电子排布规律，推出C为O，C与F同主族，即F为S，都是短周期元素，D是所在周期原子半径最大的主族元素，四种元素原子序数依次增大，即D为Na，A与D同主族，即A为H，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体，Na和S之间的单质没有气体，即B为N，据此分析；

C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，根据核外电子排布规律，推出C为O，C与F同主族，即F为S，都是短周期元素，D是所在周期原子半径最大的主族元素，四种元素原子序数依次增大，即D为Na，A与D同主族，即A为H，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体，Na和S之间的单质没有气体，即B为N，

（1）D元素为Na，位于周期表中第三周期IA族；

答案为第三周期IA族；

（2）三种元素形成简单离子是O2－、Na＋、S2－，离子半径大小顺序是S2－>O2－>Na＋；

答案为S2－>O2－>Na＋；

（3）按照原子个数比，化学式为H4N2O3，即NH4NO3，硝酸铵属于离子化合物，是由NH4＋和NO3－组成，即含有化学键为离子键和极性共价键；

答案为离子键和极性共价键；

（4）E为金属元素，按照元素周期表，推出E为Al，利用Al的还原性强，与氧化铁发生：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要的应用，即E元素为Si，SiO2属于酸性氧化物，与强碱反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

答案为2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3；SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

（5）FC2为SO2，SO2以还原性为主，与氧气、水蒸气反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4；

答案为2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4。