Question

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO（g） ＋ 2H₂（g）CH₃OH（g） 

     反应II： CO₂（g） ＋ 3H₂（g）CH₃OH（g）+  H₂O（g） 

     上述反应符合“原子经济”原则的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l） ＋ 3O₂（g） ＝ 2CO₂（g） ＋ 4H₂O（g）   ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O₂（g） ＝ 2CO₂（g）   ΔH ＝ －566．0 kJ／mol

③H₂O（g） ＝ H₂O（l）   ΔH ＝ －44．0 kJ／mol

则CH₃OH（l）+ O₂（g） ＝ CO（g） + 2H₂O（l）  ΔH＝               

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为                           。

②工作一段时间后，测得溶液的pH                    （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应          ，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为                   mL（标准状况） ，电解后向甲中加入适量下列某一种物质 ，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是            （填写编号） 。

A．CuO                      B．CuCO₃　　    C．Cu（OH）₂　　　 D．Cu₂（OH）₂CO₃

Answer 1

 （1） I  （2分） （2）  ΔH＝﹣442．8 kJ∕mol（2分）

（3）①CH₃OH  + 8OH^- = CO₃^2- + 6H₂O + 6e^- （2分）      

②减小（2分） ③ 2Cl^- - 2e^-=Cl₂↑   （2分）168（2分）  D（2分）