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10.1mol在合适条件下与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量为(  )
A.2molB.3 molC.4 molD.5 mol

分析 中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均可与NaOH反应,以此来解答.

解答 解:水解生成乙酸、对羟基苯甲酸,共含有2个羧基、1个酚羟基,则1mol与NaOH完全反应,最多消耗NaOH的物质的量为3mol,
故选B.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重羧酸、酯、苯酚性质的考查,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.金矿污水中含氰化物和铅、汞等重金属元素.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质.氰气分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述不正确的是(  )
A.氰分子中四原子共直线,是含有极性键的非极性分子
B.氰分子中碳氰三键键长大于乙炔中碳碳三键键长,所以氰气更容易和氢气加成
C.氰气能与强碱溶液反应得到氰化物和次氰酸盐
D.氰分子中σ键和π键的个数比为3:4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.关于反应速率的说法中,正确的是(  )
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的本质因素是反应温度
C.可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率都为0
D.增加反应物物质的量,能增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式:①CH3CH2CH2CH2CH3 ② ③ ④ ⑤
这些结构中出现重复的是(  )
A.②和③B.④和⑤C.③和④D.均不重复

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.淡黄色的草酸亚铁晶体A(化学式为FeC2O4•xH2O;式量为144+18x)常用于照相显影剂及制药工业,已知晶体A在空气中加热到不同温度,会得到铁的不同价态的氧化物.在t1温度反应下:4FeC2O4•xH2O+3M=2Fe2O3+8CO2+4xH2O.
(1)M的化学式是O2
(2)标准状况下每生成2.24L CO2消耗的晶体A质量为9g,则x的值为2.
(3)为验证Fe2O3中铁元素的价态,应先加入足量稀盐酸酸溶,该反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(4)已知在t2温度时生成铁的氧化物中既有+2价又有+3价,盐酸酸溶后将溶液等分为A、B两份,向A中加入几滴的KSCN溶液,看到的现象是溶液变红;为验证该溶液中还含有+2价铁,应向B中加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.请按要求回答下列问题:
(1)非诺洛芬是治疗类风湿性关节炎的药物,其结构简式为.它的含氧官能团名称为羧基和醚基,能发生的有机反应类型有加成、取代反应.
(2)4-甲基-2-戊烯的结构简式为CH3CH=CHCH(CH3)CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体.
(1)请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1
(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含2 个σ键,2个π键.
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为三角锥型;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为[Cu(NH34]2+,其中X与d的高价离子之间以配位 键组合.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于下面四个图说法正确的是(  )
A.A图中正极是铁片
B.B图中铜片上发生氧化反应
C.C图中电子从通入O2一极沿导线流向通H2一极
D.D图中负极反应式为Zn-2e-═Zn2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等.W最外层电子数是其内层电子数的3倍.下列说法不正确的是(  )
W
XYZ
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含有离子键
C.气态氢化物的稳定性:W>Z
D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

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