Question

11．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据如表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol			平衡时物质的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（Z）	n（Y）
①	600	1	0	0	0.8
②	600	0.1	a	0.9	0.8
③	600	0	1.5	1.5	b
④	500	0.5	1.2	1.0	c

下列说法正确的是（　　）

• A． 实验②起始时V（_逆）＜v（_正）且a=0.9
• B． 600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/L
• C． 实验③中b＜1.2
• D． 若b＞c，则△H＜O

Answer 1

分析 A、实验①与实验②互为等效平衡，根据极限转化得a为0.9，平衡时为0.8，说Y在消耗，反应从逆方向开始；
B、根据化学平衡常数的概念计算；
C、实验③相当于在②的平衡加压；
D、实验③和④温度不同，极限转化为同种物质表示时，物质的起始量也不同，不能比较出温度发影响．

解答 解：A、实验①与实验②平衡状态相同，则互为等效平衡，通过极限转化为同种物质表示时，同种物质的投入应该相同，故a=0.9，即起始时Y为0.9，平衡时为0.8，说明反应从逆方向开始，即V（_逆）＞V（_正），故A错误；
B、根据实验①X（g）═Y（g）+Z（g）
起始量：1            0          0
转化量：0.8         0.8       0.8
平衡量：0.2        0.8         0.8
则K=$\frac{（0.8÷5）•（0.8÷5）}{（0.2÷5）}$=0.64，故B错误；
C、将实验③的物质通过极限转移为X，为1.5mol，为实验①的1.5倍，可以看做是在实验①容器容积的1.5倍的容器中达到平衡后，再压缩至5L容器达到的平衡，若平衡不移动，b=1.2，压缩体积，该反应逆向移动，b＜1.2，故C正确；
D、实验③和④温度不同，极限转化为同种物质表示时，Y为1.7，Z为1.5，物质的起始量也不同，不能得到温度对该平衡的影响，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了对等效平衡的计算，化学平衡常数的计算，知识较为综合，难度中等．