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    标准状况下有①6.72 L甲烷(CH4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢(H2S),④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

    A．体积:④<①<②<③ B．密度:①<④<③<②

    C．质量:④<①<③<② D．氢原子数:②<④<③<①

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质。

    ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质。

    ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电。

    ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸。

    ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

    A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省高一上阶段测二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）

    A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH) 2与H2SO4

    C．HC1与 Na2CO3 D．NaHCO3与Ca (OH) 2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )

    A．上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为+3

    D．AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++Ag

    C．氧化铜与盐酸反应:+2H+=H2O

    D．碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )

    A. 制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃

    B. 取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志

    C. 凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂

    D. 为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．

    （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．

    A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+

    （2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．

    A．Cl2 B． H2 C．FeCl2 D．浓硫酸

    （3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______________性．

    （4）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和____________性，每有1mol Cu参加反应，被还原的HNO3为____________mol，转移电子数____________mol．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，与32g O2的体积相等的N2 ( )

    A．质量为14g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4L D．物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    （1）“平炉”中发生的化学方程式为 。

    （2）“平炉”中需要加压，其目的是 。

    （3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 （写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是 。

    ③CO2的等电子体COS，分子 COS电子式为_____________。

    （4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象 ，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 。

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