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标准状况下有①6.72 L甲烷(CH4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢(H2S),④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

A.体积:④<①<②<③ B.密度:①<④<③<②

C.质量:④<①<③<② D.氢原子数:②<④<③<①

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中不正确的是

①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质。

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质。

③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电。

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸。

⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电。

A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一上阶段测二化学卷(解析版) 题型:选择题

下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是()

A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH) 2与H2SO4

C.HC1与 Na2CO3 D.NaHCO3与Ca (OH) 2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )

A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41 g

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是( )

A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag++Fe=Fe2++Ag

C.氧化铜与盐酸反应:+2H+=H2O

D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省定州市高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )

A. 制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃

B. 取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志

C. 凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂

D. 为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是____________.

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_________性.下列也能实现这种转化的物质是____________(填字母序号).

A.Cl2 B. H2 C.FeCl2 D.浓硫酸

(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有_______________性.

(4)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反应中,HNO3表现了____________性和____________性,每有1mol Cu参加反应,被还原的HNO3为____________mol,转移电子数____________mol.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省三明市高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在标准状况下,与32g O2的体积相等的N2 ( )

A.质量为14g B.分子数为6.02×1024 C.体积为22.4L D.物质的量为2 mol

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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考四化学试卷(解析版) 题型:实验题

高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1)“平炉”中发生的化学方程式为

(2)“平炉”中需要加压,其目的是

(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应,反应中生成KMnO4,MnO2和 (写化学式)。

②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是

③CO2的等电子体COS,分子 COS电子式为_____________。

(4)高锰酸钾纯度的测定:称取1.0800 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.2000 mol·L?1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液滴定,滴定终点现象 ,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比

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