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    X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是（　　）
    分析：X、Y是同周期的非金属元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＜Y，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强分析．
    解答：解：X、Y是同周期的非金属元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，如果X原子半径比Y原子半径大，则原子序数X＜Y，则
    A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性X＜Y，故A错误；
    B．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故X的阴离子比Y的阴离子还原性强，故B正确；
    C．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
    D．非金属性X＜Y，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查元素非金属性的比较，题目难度中等，本题注意从原子半径的角度判断元素的非金属性的强弱为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    下列判断中一定正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届度广东省东莞市高一第二学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是

    A．原子半径：X＞Y＞Z

    B．非金属性：X＞Y＞Z

    C．原子序数按X、Y、Z的顺序由小到大

    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一第二学期第一次月考化学试卷 题型：选择题

    下列判断中一定正确的是（     ）

    A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M > R

    B．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

    C．若M、N是同主族非金属元素，且电子层数：M>N，则非金属性：M>N

    D．若X、Y属于同周期元素, 且原子序数：X>Y，则最高正价：X>Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是

    A．原子半径：X＞Y＞Z               B．元素的非金属性：X＞Y＞Z

    C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z       D．原子序数：X＜Y＜Z

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，则下列各判断中正确的是


    1. A.
      原子半径：X＜Y＜Z
    2. B.
      单质的非金属性：X＞Y＞Z
    3. C.
      气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z
    4. D.
      原子序数：X＞Y＞Z

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