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    对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1：2：2：1：6，A在有机合成中能发生如下转化：

    （已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH＞CH2＞CH3即叔氢＞仲氢＞伯氢）
    回答以下问题：
    （1）写出A的结构简式
     
    ；
    （2）反应①和②的反应试剂和条件分别为
     
    ；
    （3）F分子中的含氧官能团名称是
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式为：
     
    ；
    （5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：；
    ①含有苯环 ②1mol有机物发生银镜反应生成4mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种
     
    ；
    （6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构体，试写出K的结构简式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：质谱图显示芳香烃A的最大质荷比为120，即相对分子质量为120，分子中碳原子最大数目为
    120
    12
    =10，故A分子中含有9个碳原子、12个氢原子，故其化学式应为C9H12；红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1：2：2：1：6，即该分子中有5种氢，H原子个数比为1：2：2：1：6，故A的结构为：；因为烃基发生取代反应的活性次序为CH＞CH2＞CH3，结合转化关系可知B为；B发生消去反应生成C为；C与溴加成得到D为；D发生水解反应生成E为，E氧化生成F为，F进一步氧化生成G；G可发生缩聚反应得J 为，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H为，H发生加聚反应得I，据此解答．
    解答： 解：质谱图显示芳香烃A的最大质荷比为120，即相对分子质量为120，分子中碳原子最大数目为
    120
    12
    =10，故A分子中含有9个碳原子、12个氢原子，故其化学式应为C9H12；红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1：2：2：1：6，即该分子中有5种氢，H原子个数比为1：2：2：1：6，故A的结构为：；因为烃基发生取代反应的活性次序为CH＞CH2＞CH3，结合转化关系可知B为；B发生消去反应生成C为；C与溴加成得到D为；D发生水解反应生成E为，E氧化生成F为，F进一步氧化生成G；G可发生缩聚反应得J 为，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H为，H发生加聚反应得I，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
    （2）反应①是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，反应②是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成，故答案为：氢氧化钠醇溶液、加热；氢氧化钠水溶液、加热；
    （3）F为，分子中的含氧官能团名称是：醛基、羟基，故答案为：醛基；羟基；
    （4）反应③的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）H为，其同分异构体符合条件：①含有苯环 ②1 mol有机物发生银镜反应生成4 mol Ag，说明含有2个-CHO，③苯环上的一溴代物有2种，说明苯环上有2种不同的氢原子，故符合条件的H的同分异构体有：、、，
    故答案为：、、．
    （6）与H（）具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构体，则碳碳双键中同一碳原子连接不同的原子或原子团，故K的结构简式为，故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断与合成，确定A的结构是关键，再结合转化关系综合分析推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
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    D、纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题．
    （1）某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3（aq）反应探究脱氮原理．实验前：
    ①用0.1mol?L-1H2SO4（aq）洗涤Fe粉，其目的是
     
    ，然后用蒸馏水洗涤至中性；
    ②将KNO3（aq）的pH调至2.5；
    ③为防止空气中的
     
    （写化学式）对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2．
    （2）用足量Fe粉还原上述KNO3（aq）过程中，反应物与生成物的离子浓度、pH随时间的变化关系如图所示．请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料．NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为
     
    ，如果反应中有5mol电子发生转移，可得到肼
     
     g．
    （4）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mL NH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ，在通入NH3的过程中溶液的导电能力
     
    （填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）．
    （5）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
     
    （选填编号）．
    a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）        
    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）       
    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
    （6）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡
     
    （填写电离平衡移动情况）．当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）
    A、向氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
    B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
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    D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾（FeSO4?7H2O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
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    ；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
    ②
     
    ．
    （2）操作Ⅳ的顺序依次为：
     
    、冷却结晶、
     
    ．
    （3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②
     
    ．
    （4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100mol?L-1 KmnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO，溶液体积的平均值为20.00mL．（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
    则上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
    （1）配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液（容量瓶的规格通常有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL）
    实际应称NaOH质量应选用容量瓶的规格实验中的所需仪器
    ①
     
    g    		②
     
    mL    		不需填写
    （2）假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度
     
    ； 
    ②若定容时俯视刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1------3-2
    A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B、X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    C、X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D、Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的氧化物水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出符合下列离子反应的化学方程式：
    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
     

    ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol?L-1．对此反应速率的正确表示是（　　）
    A、用A表示的反应速率是0.8 mol?L-1?s-1
    B、分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C、在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol?L-1?min-1
    D、在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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