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    【题目】现有的氨合成气，液体燃料合成气制备工艺复杂且能耗高，中科院大连化学物理研究所提出在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气和液体燃料合成气的概念，并取得研究进展。其工作原理如图所示，下列说法错误的是

    A. 膜I侧相当于原电池的正极

    B. O2和H2O均发生还原反应

    C. 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO

    D. 膜II侧消耗CH4与膜I侧生成H2的物质的量之比为1：2

    【答案】D

    【解析】A. 氧气在膜I侧被还原，所以膜I侧相当于原电池的正极，故A正确；B. O2和H2O均发生还原反应，故B正确；C. 膜II侧发生的反应为:CH4+O2--2e-=2H2+CO，故C正确；D. 膜II侧发生的反应：CH4+O2--2e-=2H2+CO，膜I侧发生的反应：H2O+2e-=H2+O2-，O2+4e-=2O2-，膜II侧每消耗1molCH4，膜I侧生成小于1molH2，故D错误。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钢铁冶炼的说法错误的是(　　)

    ①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量

    ②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂，是为了防止产生污染

    ③炼铁高炉有两个进口、三个出口

    ④用含硫较多的生铁炼钢，应加入较多的生石灰

    ⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO＋SiO2CaSiO3

    ⑥尽管铁的熔点是1 535 ℃，但高炉中的铁在1 200 ℃左右就呈液态

    ⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷

    A. ①⑥ B. ②⑦ C. ③⑤ D. ④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

    （1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________．

    A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

    B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

    C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

    D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

    请设计一个简单实验验证你的选择：________．

    （2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________． 用离子方程式解释产生气泡的原因：________．

    （3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________．（写出一点即可）

    （4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________．

    A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

    B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

    D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

    （5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

    选项

    铝电极

    电解质

    负极反应

    正极反应

    A

    正极

    NaOH

    Al﹣3e﹣=Al3+

    2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑

    B

    负极

    稀盐酸

    2Al﹣6e﹣=2Al3+

    6H++6e﹣=3H2↑

    C

    正极

    浓硝酸

    Cu﹣2e﹣﹣=Cu2+

    2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O

    D

    负极

    稀硝酸

    Cu﹣2e﹣=Cu2+

    2NO3﹣+8H+=2NO↑+4H2O+6e﹣

    其中正确的是________，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_________有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

    A．平衡常数大小：KMN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

    （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

    （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图所示装置(必要时可加热)进行下列实验，能得出相应实验结论的是

    选项

    甲

    乙

    丙

    实验结论

    A

    苯、液溴

    铁粉

    AgNO3溶液

    苯与溴发生取代反应

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    溴水

    SO2具有还原性

    C

    浓盐酸

    KMnO4

    品红溶液

    Cl2具有漂白性

    D

    浓氨水

    碱石灰

    Al2(SO4)3溶液

    Al(OH)3具有两性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．

    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的________（填写序号）．

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

    C．将容量瓶盖紧，摇匀

    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：________g．

    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________．

    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）_______ ．

    A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

    B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

    D.往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F.烧杯未进行洗涤

    G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化。塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟PCl3直接氧化法制备POCl3,实验装置设计如下:

    有关物质的部分性质如下表:

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

    回答下列问题:

    (1)仪器a的名称是_____，装置A中发生反应的化学方程式为____________。

    (2)B装置的作用除观察O2的流速之外。还有____________。

    (3)C装置控制反应在60℃～65℃进行，其主要目的是____________。

    (4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下:

    I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至酸性。

    II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀。

    III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12

    ①滴定选用的指示剂是_______(填标号)，滴定終点的现象为_____________。

    a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

    ②C1元素的质量百分含量为(列出算式)____________。

    ③步骤III加入硝基苯的目的是___，如无此操作，所测C1元素含量将会___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能导电又属于电解质的是

    A.葡萄糖B.熔融氯化钠C.盐酸D.石墨

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