下列叙述正确的是( )A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH.可证明盐酸是强酸.醋酸是弱酸B．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态C．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色.可通过丁达尔效应区分二题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是( )

A．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B．改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态

C．离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

D．Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二

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反应③:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1，回答下列问题：

（1）反应②的△H2= ，反应 ① 自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。

（2）某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，仅发生反应①。一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

2mol CO2、6mol H2

a mol CO2、b mol H2

c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

测得甲中CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为

(结果保留两位小数) 。

②下列措施中，既能使反应速率加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大是。

A．升高温度 B．充入惰性气体

C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2

E.再充入1 mol CO2 F.加入催化剂

③反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡

(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

④要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

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