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    下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是(　　)
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强
    氯元素和硅元素在自然界中均以化合态存在，A项错误；氢化物的稳定性：CH4>SiH4，C项错误；SiO2不能与水反应生成H2SiO3，D项错误
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是
    A．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种
    B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C．Z的原子半径比Y的原子半径大
    D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素。其中Y和X两种元素可以组成1:1、1:2、1:3、1:4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品。下列说法正确的是（  ）
    A．原子半径： T> W > Z > Y
    B．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得
    C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同
    D．元素X、Z与T可形成多种酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
    A．比较这两种元素的单质的密度和熔点
    B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
    C．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液
    D．用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、X、Y、M、Z 5种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)
    A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键
    B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞M
    C．单质的还原性：R＞ M＞Y＞X
    D．X、Y、M、Z 4种元素组成的离子化合物受热易分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是(　　)
    A
    		 
    		B
    		C
     
    		 
    		D
    		E
    A.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
    B.A与B形成的阴离子可能有A、A2
    C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
    D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
    （1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：    _____    。F的原子结构示意图为：          。
    （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为                  键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为   _____ 化合物。
    （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：                 。
    （4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是                     （用元素符号表示）。
    （5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性   ____  于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是（　　）
     
    		 
    		X
    		 
    Y
    		Z
    		 
    		W
     
    A.原子半径：Y<Z<W
    B．气态氢化物的稳定性：X>Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
    D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等；Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。
    请回答下列问题：
    (1)Y在元素周期表中的位置是________；X的氢化物的电子式是________。
    (2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因：____________________。
    (3)Z和W比较，非金属性较弱的是________(填元素符号)，下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
    a．元素在地壳中的含量
    b．氧化物对应水化物的酸性
    c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性
    (4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀，写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
    (5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示，下同)；Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________；X、Z、W的最简单氢化物中，沸点最高的是________。

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