Question

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

• A、电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 N_A
• B、1L 1.0mol?L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol?L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺数目相同
• C、0.2mol Zn与一定量浓H₂SO₄恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N_A
• D、将2mL0.5 mol?Lˉ¹Na₂SiO₃溶液滴入稀盐酸中制得H₄ SiO₄胶体，所含胶粒数为0.001N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；
B、NH₄HSO₄电离出的H⁺能抑制NH₄⁺的水解；
C、根据电子守恒，13g锌物质的量是0.2mol，转移0.4mol电子，生成1mol氢气和二氧化硫电子转移都是2mol；
D、H₄ SiO₄胶粒是多个H₄ SiO₄的聚集体．

解答： 解：A、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 N_A，故A错误；
B、NH₄HSO₄能完全电离出NH₄⁺、H⁺和SO₄^2-，溶液呈强酸性，H⁺能抑制NH₄⁺的水解，故NH₄HSO₄中NH₄⁺的水解程度小于NH₄Cl中NH₄⁺的水解程度，故1L 1.0mol?L^-1NH₄Cl与2L 0.5mol?L^-1NH₄HSO₄溶液含NH₄⁺数目前者多，故B错误；
C、Zn的物质的量是0.2mol，无论生成氢气还是二氧化硫，1mol气体得到2mol电子，0.2mol锌可以反应生成0.2mol气体，气体分子数必为0.2N_A，故C正确；
D、H₄ SiO₄胶粒是多个H₄ SiO₄的聚集体，故将2mL0.5 mol?Lˉ¹Na₂SiO₃溶液滴入稀盐酸中制得H₄ SiO₄胶体，所含胶粒数小于0.001N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．