[题目]I．下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是 (填序号). II．ClO2作为一种广谱型的消毒剂.将逐渐用来取代Cl2.成为自来水的消毒剂.已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体.实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下图是实验室用于制备和收集一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】I．下列各图示中不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。

II．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。

（1）仪器P的名称是________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是________(填接口字母)。

III．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，仰视容量瓶刻度线

（4）某同学用固体Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有__________处。

【答案】C 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 ② d 13.6 胶头滴管 250mL容量瓶 BC 2

【解析】

I．氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要隔绝空气才能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

II．实验室制取ClO2，需要Cl2和NaClO2，Cl2需要现制，根据装置图可知，用MnO2和浓盐酸制取Cl2，依次用饱和食盐水和浓硫酸除去氯气中HCl和水蒸气，纯净、干燥的氯气通入装有NaClO2的干燥管中，发生反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。E中的CCl4用以除去ClO2中的Cl2，用排空气法收集ClO2。

III．根据标签上的部分内容，可以用c=计算浓硫酸的物质的量浓度。配制220mL稀硫酸，需要用250mL的容量瓶，根据250mL计算所需浓硫酸的体积。根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀确定需要的仪器以及错误的操作。根据c=判断错误的操作导致浓度的变化。

I．A．稀硫酸和铁粉反应生成的氢气可以把溶液以及试管里的空气排出，再在液面下方挤出氢氧化钠溶液后，Fe(OH)2在一个没有氧气的环境下生成，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；

B．先打开止水夹a，稀硫酸和铁粉反应生成的氢气可以把NaOH溶液以及试管B里的空气排出，过一会再把止水夹夹上，氢气的生成使A试管里的压强增大，把生成的硫酸亚铁溶液压入B中，和氢氧化钠溶液反应，Fe(OH)2在一个没有氧气的环境下生成，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；

C．NaOH溶液直接滴入FeSO4溶液中，空气中的氧气很快会氧化Fe(OH)2，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀；

D. FeSO4溶液的上面有苯，可以隔绝空气，在FeSO4溶液的液面下方挤出NaOH溶液，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。故选C。

II．（1）仪器P的名称是分液漏斗。

（2）装置A中烧瓶内是用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）根据上面的分析，B装置中所盛试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中的氯化氢。

（4）由于ClO2易溶于，所以应该采取排空气法收集ClO2，ClO2的密度大于空气，应选用向上排空气法收集，所以应选择的装置是②，其中与E装置导管相连的导管口是d。

III．（1）根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。实验室没有220mL的容量瓶，配制220mL稀硫酸，需要用250mL的容量瓶，根据250mL计算所需浓硫酸的体积。即250mL×1mol/L =V×18.4mol/L，解得V=13.6mL。

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀确定需要的仪器。配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶和用来定容的胶头滴管。

（3）根据c=判断错误的操作导致浓度的变化。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，导致浓度偏低；

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，最后溶液体积偏小，导致浓度偏高；

C．量筒量取液体后有残留液是正常的，若量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，会使溶质偏多，导致浓度偏高；

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，溶液体积偏大，导致浓度偏小；

E．容量瓶不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，对溶液浓度也无影响；

F．定容时，仰视容量瓶刻度线，加入的水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低；

所以偏高的是BC。

（4）定容时胶头滴管伸入容量瓶中是错误的，观察液面时仰视也是错误的，所以错误的步骤有2处。

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②装置B中的试剂是____。

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