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    （1）标准状况下，体积约为11.2L的NH3中约含有
    3.01×1024
    3.01×1024
    个电子．
    （2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为
    2：1
    2：1
    ．同温同压下，若二者氢原子数相等，它们的体积比为
    2：3
    2：3
    ．
    （3）在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有
    4
    4
    个A原子，AH3分解反应的化学方程式为
    4AH3
     一定温度 
    .
     
    A4+6H2
    4AH3
     一定温度 
    .
     
    A4+6H2
    ．
    分析：（1）根据n=
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    结合分子的构成计算；
    （2）根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    =
    N
    NA
    结合分子的构成计算；
    （3）设分解后生成Am，则有2mAH3
     一定温度 
    .
     
    2Am+3mH2，根据反应前后物质的量的关系计算．
    解答：解：（1）n（NH3）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，含有的电子数为：N=0.5mol×6.02×1023/mol×10=3.01×1024，
    故答案为：3.01×1024；
    （2）根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    可判断，同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体（H2S）的体积比为与摩尔质量成反比，
    为34g/mol：17g/mol=2：1；同温同压下，若二者氢原子数相等，设都为6mol，则氨气为2mol，硫化氢为3mol，根据n=
    V
    Vm
    ，它们的体积比等于物质的量之比为2：3，
    故答案为：2：1；2：3；
    （3）设分解后生成Am，则有2mAH3
     一定温度 
    .
     
    2Am+3mH2，密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%，
    则有
    2+3m
    2m
    =1+0.75，
    m=4，
    可得反应的方程式为4AH3
     一定温度 
    .
     
    A4+6H2，
    故答案为：4；4AH3
     一定温度 
    .
     
    A4+6H2．
    点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    （1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2aKJ/mol
    ．
    （2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：
    增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行
    增大氢气和氮气的浓度有利于增大反应速率，增大氢气和氮气浓度，减少氨气浓度有利于平衡正向进行

    （3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107L甲烷为原料能够合成
    1.12×108
    1.12×108
    L氨气（假设体积均在标准状况下测定）．
    （4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
    ①
    ；②
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol O3和3mol O2的质量（填“相等”、“不相等”或“无法判断”）
    相等
    相等
    分子数之比为
    2：3
    2：3
    ；所含氧原子的数目之比为
    1：1
    1：1
    ；标准状况下，体的体积之比为
    2：3
    2：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某碳链为直链的有机物A，广泛存在于许多水果内，是一种常见的食品添加剂．该化合物的相对分子质量为134，有关实验数据有：
    ①6.7g该有机物在纯氧中燃烧，生成物只有CO 2和H2O，然后燃烧产物依次通过足量浓硫酸和碱石灰时，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g．
    ②6.7g该有机物与足量饱和NaHCO3溶液充分反应，产生的气体在标准状况下体积为2.24L；
    ③6.7g该有机物与足量金属钠充分反应，产生的气体在标准状况下体积为1.68L；另知，与A相关的部分反应框图如下：

    回答下列问题：
    （1）A中官能团的名称是
    羧基和羟基
    羧基和羟基
    ．
    （2）上述①--⑥反应中，属于取代反应的是
    ③⑤
    ③⑤
    ，属于加成反应的是：
    ②⑥
    ②⑥
    ，属于消去反应的是
    ①④
    ①④
    ；反应⑥中，G与H2的物质的量之比是
    1：1
    1：1
    ．
    （3）H能使溴水褪色，则生成H的化学方程式为：
    ．
    （4）写出C与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：
    ．
    （5）B在一定条件下可以发生加聚反应形成高分子化合物，写出其化学方程式：
    ．
    （6）W是A的同系物，其相对分子质量比A大14，写出符合以下条件的W的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应、1mol该物质与足量银氨溶液反应能生成4mol银；②同一碳原子上连接两个-OH不稳定；③1mol该物质与足量钠反应产生1.5mol氢气．
    ．
    上述同分异构体中写出其中一种中与银氨溶液反应的离子方程式：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某优质甜樱桃中含有一种羟基酸（用M表示），M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；1.34g M与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L．M在一定条件下可发生如下转化：M  
     浓硫酸 
    .
    △
    A
    Br2
    B
    足量NaOH溶液
      C （M、A、B、C分子中碳原子数目相同）．下列有关说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成。取一定量A样品投入100mL 2.2mol?L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL H＋浓度为1mol?L－1的溶液。若将此溶液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

    ⑴B的化学式为         。

    ⑵A中是否含有NaCl？         （填有或没有）

    ⑶若反应中还生成VL。（标准状况下内体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na2S      mol（用含V的代数式表示）。

    ⑷A中各组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀物的量亦不同。上述A样品与盐酸反应可生成的况淀物的质量最大值为       g。

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