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    （1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体
     
    g，称量该固体时，应先在天平左盘放一小烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再
     
    里加适量水，将上述固体溶解，待
     
    后，再转移到
     
    中定容．
    （2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度
     
    0.2mol/L（填大于、等于或小于）
    （3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
     
    0.2mol/L（大于、等于或小于）
    （4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为
     
    ，所含Na+离子个数为
     
    ．
    分析：（1）根据n=cV、m=nM计算出需要氢氧化钠固体的质量；溶解氢氧化钠固体需要在小烧杯中进行；氢氧化钠溶解过程中放热，需要冷却后再转移到500mL的容量瓶中；
    （2）俯视容量瓶刻度线，会导致加入的蒸馏水体积低于刻度线，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
    （3）洒落少许溶液，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
    （4）根据溶液的均一性进行判断；根据N=nNA计算出含有的钠离子的数目．
    解答：解：（1）500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠固体的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g；溶液氢氧化钠固体，应该在小烧杯中进行，氢氧化钠固体在溶解过程中会放出热量，待到溶液冷却后再转移到500mL容量瓶中，
    故答案为：4.0g；小烧杯；溶液冷却后；500mL容量瓶；
    （2）定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，即大于0.2mol/L，
    故答案为：大于；
    （3）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，
    故答案为：小于；
    （4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度不变，仍然为0.2mol/L；所含Na+离子的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=2×10-3mol，含有的钠离子的个数为：2×10-3NA，
    故答案为：0.2mol/L；2×10-3NA．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）配制500mL浓度为2.5mol?L-1的NaOH溶液时，需要的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒外，还必须有的是
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    、
    胶头滴管、药匙
    胶头滴管、药匙
    ；实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
    搅拌
    搅拌
    、
    引流
    引流
    ．
    （2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
    A -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水
    B 17.9 290 1.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
    （1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH
    20.0
    20.0
    g．除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：
    500mL
    500mL
    ．
    （2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母用一次）
    B、C、A、F、E、D
    B、C、A、F、E、D
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
    B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
    C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度
    偏低
    偏低
    （填偏高、偏低或不变）．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度
    偏高
    偏高
    （填偏高、偏低或不变）．
    （4）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制500mL  0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积
    8.3
    8.3
    mL．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
    BCAFED
    BCAFED
    ．
    A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作
    偏小
    偏小
    ；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走
    偏小
    偏小
    ；定容时俯视读数
    偏大
    偏大
    ；容量瓶中原留有少量蒸馏水
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制500mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制500mL 0.1mol/L的盐酸溶液．应量取盐酸体积
     
    mL（精确到0.1），除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？
    a．没有进行A操作
     
    ；b．定容时俯视
     
    ．

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