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    一定温度下测得在2 L的容器中，M、N、P三种气体物质的量的变化如图所示，则有关该反应的说法正确的是(   )

    A.该温度下的平衡常数为3.75

    B.若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应

    C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D.若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡


    选A。平衡时各物质的浓度为［M］=2.5 mol·L-1，［P］=1.5 mol·L-1，［N］=1 mol·L-1，结合反应过程中三种物质的物质的量的变化值，可求出此反应的方程式为2N(g)M(g)+P(g)，求得平衡常数为3.75，A项对；升温后M的转化率增大，表明平衡向左移动，正反应放热，B项错；t3时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，C项错；因该反应是反应前后气体分子数目不变的反应，故压强不变，不能说明反应达到平衡状态，D项错。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下3个热化学方程式

    2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3kJ·mol－1

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

    A．Q1>Q2>Q3         B．Q1>Q3>Q2        C．Q3>Q2>Q1      D．Q2>Q1>Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料。NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：

    N2(g)+2O2(g)====2NO2(g)     ΔH=+67.7 kJ·mol-1

    N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)+2H2O(g)    ΔH=-534 kJ·mol-1。

    下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是(   )

    A.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O (l)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

    B.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(l)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

    C.N2H4(g)＋NO2(g)====N2(g)＋2H2O(g)    ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

    D.2N2H4(g)＋2NO2(g)====3N2(g)＋4H2O(g)    ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可燃冰中蕴藏着大量的甲烷，有望成为未来新能源。已知1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出的热量为890.3 kJ，当它不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4在n g O2中燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。

    (1)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。

    (2)写出甲烷气体不完全燃烧的热化学方程式。

    (3)计算n的值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温下，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(   )

    A.该反应的焓变为正值

    B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C.升高温度，逆反应速率减小

    D.该反应化学方程式为 CO+H2O CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    温度为T时,向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)====PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

    下列说法正确的是(   )

    A.反应在前50 s的平均速率

    v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1

    B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,则反应的ΔH<0

    C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

    D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是(   )

    A．CH3COO－              B．HSO4-

    C．HSO3-              D．CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有含KCl、K2SO4和KNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

    (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

    试剂1__________，试剂2__________，试剂4__________。

    (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________________。

    (3)加入过量试剂3的目的是______________________________。

    (4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是__________ (填操作名称)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    因HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    　

    B．

    可用丁达尔效应区分溶液与胶体

    　

    C．

    钠可以保存在煤油或四氯化碳中

    　

    D．

    观察钠的焰色，要用到铂丝、氯化钠溶液和稀硫酸

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