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下列说法正确的是(  )
A、凡有杂质的铜片放在稀硫酸中,较长时间后发现溶液变蓝色,说明Cu片发生了吸氧腐蚀
B、反应H2S+H2SO4(浓)═S↓+SO2↑+2H2O中,生成物S是还原产物.
C、元素的非金属性强弱与其氢化物水溶液的酸性强弱相一致
D、已知:P4(s)+6Cl2═4PCl3(g)△H=a KJ?mol-1
P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bKJ?mol-1
由此可求Cl2(g)+PCl3(g)═PCl5(s)的反应热△H
考点:金属的电化学腐蚀与防护,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,用盖斯定律进行有关反应热的计算,浓硫酸的性质
专题:
分析:A.凡有杂质的铜片放在稀硫酸中,较长时间后发现溶液变蓝色,说明Cu片失电子发生氧化反应,则正极上氧气得电子发生还原反应;
B.该反应中硫化氢中的S元素化合价由-2价变为0价,硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价,所以硫酸是氧化剂、硫化氢是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物;
C.非金属越强的元素其氢化物的水溶液酸性不一定强;
D.根据盖斯定律计算.
解答: 解:A.凡有杂质的铜片放在稀硫酸中,较长时间后发现溶液变蓝色,说明Cu片失电子发生氧化反应,则正极上氧气得电子发生还原反应,所以该Cu片发生吸氧腐蚀,故A正确;
B.该反应中硫化氢中的S元素化合价由-2价变为0价,硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价,所以硫酸是氧化剂、硫化氢是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,所以S是氧化产物,故B错误;
C.非金属越强的元素其氢化物的水溶液酸性不一定强,如相同浓度的HCl和HI,酸性HI>HCl,故C错误;
D.已知方程式中PCl5是气体、而未知方程式中PCl5是固体,所以不能进行计算,故D错误;
故选A.
点评:本题考查较综合,涉及盖斯定律、氧化还原反应、原电池原理等知识点,侧重考查学生对基本理论的理解和运用,易错选项是D,注意物质的状态,为易错点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是(  )
A、4种溶液pH的大小顺序:①>④>③>②
B、溶液①、②等体积混合后pH>7,则c(NH4+)<c(NH3?H2O)
C、向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中c(NH4+):①>②
D、向溶液③、④中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线.图(B)为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲线.同时符合以下两个图象的反应是(  )
A、N2O3(g)?NO2(g)+NO(g)△H>0
B、4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C、3NO2(g)+H2O(I)?2HNO3(I)+NO(g)△H<0
D、CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是(  )
选项XYZ箭头上所标数字的反应条件
ANa2O2NaOHNaCl①常温遇水
BAl2O3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2
CNONO2HNO3④加入铜粉
DCl2NaClOHClO③加浓盐酸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化反应确定实验与中和滴定关系相似(用已知浓度的氧化剂滴定未知浓度的还原剂溶液或反之).现有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知浓度的双氧水溶液.反应离子方程式是:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
请回答下列问题:
(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有下列中的
 
(填序号).
A、酸式滴定管(50mL)B、碱式滴定管(50mL)C、白纸D、锥形瓶E、铁架台F、滴定管夹G、量筒(10mL)
(2)不用
 
(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液,试分析原因:
 

(3)是否需要添加指示剂
 
,测定终点的现象
 

(4)用高锰酸钾法测定H2O2时,能不能通过加热来加速反应
 
,说明理由
 

(5)实验中取H2O2溶液Vml,滴定前液面刻度为amL,滴定后液面刻度为bmL,则H2O2浓度为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能
B、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C、电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是(  )
A、加入KSCN显红色的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、I-
B、c(CO32-)=0.1mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、I-
C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

在70mLamol?L-1的硝酸溶液中,加入9.6g铜,铜全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,将反应后的溶液用蒸馏水稀释至200mL时测得c(NO3-)=2.5mol?L-1
(1)则稀释后的溶液c(H+)=
 
mol?L-1
(2)若a=10,则生成的气体中NO的物质的量为
 
mol,NO2的物质的量为
 
mol.
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,反应原理如下:
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO和NO2的混合气体通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收,NaOH溶液的体积为
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(  )
A、溶液呈电中性,胶体带电
B、用一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
C、溶液中的分散质粒子能透过滤纸,胶体中分散质粒子不能透过滤纸
D、将FeCl3溶液滴加到沸水中,长时间加热煮沸就可制得Fe(OH)3

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