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    （1）要除去K2CO3固体中的KHCO3，采用的方法是
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，采用的方法是
     
    发生反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,钠的重要化合物,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：离子反应专题
    分析：（1）KHCO3不稳定，加热易分解；
    （2）Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3．
    解答： 解：（1）KHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的化学方程式为2NaHCO3
     △ 
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：加热至质量不再变化；2NaHCO3
     △ 
    .
     
     Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可通入足量的CO2，发生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-，
    故答案为：通入足量的CO2；CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    点评：本题考查物质的分离提纯，侧重于学生的分析能力考查，为高频考点，注意把握物质的性质异同，根据性质选择分离方法，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O且可与钠反应放出氢气的有机化合物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
    B、加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-
    C、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3-
    D、水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ③C+离子比B3+离子多8个电子；
    ④C与D元素可以形成化合物CD；
    ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
    （1）写出C、D的名称：C
     
    ；
     

    （2）A在周期表中的位置
     

    （3）写出B2A3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）比较B、C二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    仔细分析如图装置，完成下面的填空．
    （1）一段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有
     
    产生．与Zn棒相连的碳棒（C2）质量
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）甲池Zn极为
     
    极，电极反应式：
     
    ，乙池中C1为
     
    极，电极反应式为：
     
    ，乙池总反应式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）i元素在周期表中的位置是
     
    ．运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是
     
    （难溶或易溶）于水的固体．
    （3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式
     
    ；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是
     
    ．
    （5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6kg b的单质，过程中转移1×103mol电子，写出相应反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸弱氧化性的是（填下列选项的序号，下同）
     
    ，利用盐酸的弱还原性的是
     
    ：只利用盐酸的酸性的是
     
    ．
    ①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑    ②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、6.4g铜与硫反应失去的电子数为0.2NA
    B、lmolNa2O2与水反应转移电子数为NA
    C、2.9克乙基（-C2H5）含有的电子数为1.8NA个
    D、标准状况下：NA个NO、CO2、SO2分子所占的体积均约为22.4L

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