Question

【题目】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。

（3）常温下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

Answer 1

【答案】（1）碱性，＞；（2）中性，＞；（3）酸性， ＜ 。

【解析】

试题分析：（1）等体积等浓度两者恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸属于弱酸，醋酸钠属于强碱弱酸盐，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水溶液显碱性，c(Na＋)>c(CH3COO－)；（2）根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－),c(Na＋)=c(CH3COO－)，则有c(H＋)=c(OH－)，溶液显中性，醋酸的体积大于氢氧化钠；（3）醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于氢氧化钠，反应后溶质为CH3COONa和CH3COOH，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，因此溶液显酸性，c(Na＋)<c(CH3COO－)。