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    13．金刚烷的结构如图所示，其二氯代物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    分析 金刚烷中氢有两种：-CH-、-CH2-，利用等效氢，先固定一个氯原子，再移动另一个氯原子，据此判断异构体数目．

    解答 解：金刚烷中氢有两种：-CH-、-CH2-，故二氯取代，可以固定一氯，移动另一氯，①固定-CH-，故另一氯可位于六元环的邻、间、对三种，②固定-CH2-，另一可位于同环的1号、3号碳位和异环的-CH2-位，三种，共6种，故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意根据等效H原子判断与相同结构的判断，掌握同分异构体的概念及求算方法，求算同分异构体时一定避免重复的情况．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一个${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（　　）
    A．111B．112C．113D．114

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知有下列物质：①碳酸氢钠粉末 ②铜丝 ③稀硫酸溶液 ④CO2
    （1）属于电解质的是：①（填序号，下同）；
    （2）属于非电解质的是：④；
    （3）碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各项内容中排列顺序正确的是（　　）
    A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2SO4＞NH4Cl＞NH4HCO3
    B．微粒半径：K+＞S2-＞F-
    C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
    D．氢化物的沸点：HF＞HCl＞HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中．下列物质中属于该反应最终产物的是（　　）
    A．CuB．Cu（OH）2C．CuOD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．30min时降低温度，40min时升高温度
    B．8min时反应平衡
    C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
    D．该反应20～30min的平衡常数比30～40min的平衡常数大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al2O3　   ②Ca（OH）2　   ③Na2CO3　   ④Al    ⑤NaHCO3．
    A．①②B．②③C．①④⑤D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
    若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．“物质的量”的单位是g．mol-1
    B．22.4LN2所含分子数NA
    C．0.1mol铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
    D．0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2NA

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