Question

已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣1
	B．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣484kJ•mol﹣1
	C．	H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ•mol﹣1
	D．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=+484kJ•mol﹣1

Answer 1

考点：

热化学方程式．

专题：

基本概念与基本理论．

分析：

A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；

B、根据物质的聚集状态来判断；

C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；

D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．

解答：

解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H₂O（g）=H₂（g）+O₂（g）△H=+242kJ•mol^﹣1，故A正确；

B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；

C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；

D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．

故选A．

点评：

本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．