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    9．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“NaHCO3”的分类不正确的是（　　）
    A．碳酸氢盐B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物

    分析 A．盐是电离出金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物，碳酸氢盐是电离生成的阴离子是碳酸氢根离子的盐；
    B．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物；
    C．钠盐是含有金属阳离子钠离子的盐；
    D．氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为O，碱性氧化物指能和酸反应生成盐和水的氧化物．

    解答 解：A．碳酸氢钠属于盐，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，阴离子是碳酸氢根离子，故A不选；
    B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B不选；
    C．碳酸氢钠电离出阳离子为钠离子，属于钠盐，故C不选；
    D．“NaHCO3”含有钠、氢、碳、氧四种元素，不属于氧化物，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的分类，关键是要知道电解质、氧化物的特点和盐的命名方法，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的数目
    （3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
    B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
    C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：③⑥⑩⑦⑪⑫．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有2个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，写出该反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是③⑩（填写物质序号，下同），属于单质的是⑦⑫．
    （4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？不能，因为氧气遇到CO等物质会被“吃掉”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-B．Al3+、OH-、SO42-C．H+、Na+、HCO3-D．NH4+、Ca2+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了将混有K2SO4、Mg SO4、CaCl2的KCl固体提纯，并制得纯净的KCl晶体，某同学设计如下实验方案：

    （1）操作①⑤⑥的名称依次是溶解，过滤，蒸发．
    （2）操作②～④加入溶液后的离子反应方程式分别为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （3）实验过程中产生的多次沉淀不需要 （填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由是生成的沉淀可一次性过滤，如果多次过滤会使过程复杂化．
    （4）该同学设计的实验方案不严密 （填“严密”或“不严密”），理由是加硝酸会引入杂质NO3-．该步骤所加试剂应该是盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）．如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（　　）
    A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOHD．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B．K+  Mg2+HCO3-SO42-
    C．S2-  Na+  K+、Cl-D．Ba2+Na+  I-   NO3-

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