Question

在Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂的反应中
（1）    是氧化剂；    是还原剂；该反应中    表现氧化性；    表现还原性．
（2）当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的CO₂的物质的量为    mol．

Answer 1

【答案】分析：（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，反应中氧化剂表现氧化性，还原剂表现还原性．
（2）反应中CO→CO₂，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，每生成1molCO₂转移电子2mol，据此计算．
解答：解：（1）反应中Fe₂O₃→Fe，铁元素化合价由+3价降低为0价，Fe₂O₃是氧化剂，表现氧化性；反应中CO→CO₂，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，CO是还原剂，表现还原性．
故答案为：Fe₂O₃，CO，Fe₂O₃，CO．
（2）6.02×10²³个电子的物质的量为1mol，反应中CO→CO₂，碳元素的化合价由+2价升高为+4价，每生成1molCO₂转移电子2mol，所以转移1mol电子生成CO₂的物质的量为=0.5mol．
故答案为：0.5mol．
点评：考查氧化还原反应基本概念、计算等，难度不大，掌握常见元素、原子团的化合价是判断氧化剂、还原剂的关键．