练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（　　）
    A．1：3B．2：3C．1：4D．2：1

    分析 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，
    可分别发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算．

    解答 解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，
    若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，
    又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（$\frac{1}{2}$c1V）发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；
    当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3．
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据题给信息以及反应的相关方程式解答该题，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2012年1月15日广西龙江河河水中镉（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超标约80倍，长达100-公里的河水受到严重污染，用于降污的主要药品是聚氯化铝[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化铝不像硫酸铝那样有固定的分子式，下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子数为64
    B．聚氯化铝能降污是因为它有强氧化性
    C．聚氯化铝是混合物
    D．镉的单质有导电性和延展性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：

    查阅资料得知：
    ①常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-；
    ②常温下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
    回答下列问题：
    （1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
    （2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl-会被氧化，产生Cl2．
    （3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
    （4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
    含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{调节pH至2～3}$含Cr3+的废水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

    ①Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）3会与过量的NaOH反应；
    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填选项序号）；
    A．FeSO4溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
    ③常温下，调整溶液的pH=5时，计算说溶液中的Cr3+浓度为6.3×10-4；
    ④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3转移0.8mol e-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁的硫黄，发生反应3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在该反应中，氧化剂为S8；氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1．
    （2）用标准Na2S2O3溶液测定碘的反应原理为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．则1mol I2参与反应，转移电子数目为2NA．
    （3）过二硫酸铵（NH4）2S2O8可以检验废水中的Mn2+，发生反应：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．则R为B（填字母）
    A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水．常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业．实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图1所示：

    （1）上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl．
    （2）图2是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置．装置图中存在一处严重错误，该错误是蒸发操作不能用烧杯，应该用蒸发皿．
    （3）洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是蒸馏水，检验沉淀是否洗涤干净的方法是向最后一次的洗涤残液中滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净．
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜．图3是用CO（含有CO2杂质）还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图．
    装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是除去CO中的CO2杂质，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是检验CO中的CO2杂质是否除净，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是F（选填装置中提供的装置字母代号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，如如图所示流程处理，下列说法中，正确的是（　　）
    A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+B．样品中金属Fe的质量为2.14g
    C．样品中CuO的质量为4.0gD．V=448

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．已知反应：H2SO4（浓）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．根据如图所示推断各物质．
    （1）写出下列物质的化学式：AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr．
    （2）写出A与B反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
    （3）C、F、H三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2、Br2、I2，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr．
    （4）E和浓硫酸的反应是不是氧化还原反应？不是（填“是”或“不是”）．判断理由是没有电子转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

    如果此方案正确，那么：
    （1）操作①可选择坩埚仪器．
    （2）操作③的目的是除去过量的Ba2+，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？不可以，改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
    （3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．
    已知K2FeO4具有下列性质：
    ①可溶于水、微溶于浓KOH溶液
    ②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定
    ③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解
    ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2
    （1）写出仪器甲和乙的名称：甲分液漏斗；乙三口烧瓶．
    （2）装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，装置D的作用是吸收多余的氯气．
    （3）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，欲控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是：缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．
    （4）写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．
    （5）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案