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    8．合乎实际并用于工业生产的是（　　）
    A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢
    C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰

    分析 A．钠比氯化钠贵；
    B．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸；
    C．澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少；
    D．石灰石高温分解可生成生石灰．

    解答 解：A．钠比氯化钠贵，用钠制备氯化钠，成本太高不合乎实际，故A错误；
    B．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，不能用来制备氯化氢，工业上用氢气在氯气中点燃的方法制备氯化氢故B错误；
    C．澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少，工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，故C错误；
    D．工业制生石灰是用石灰石高温分解，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了工业制备氯化钠、氯化氢、漂白粉、生石灰的反应原理，明确物质的性质和反应的条件是解题关键，注意应符合实际，符合经济效应原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式），
    （3）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平　）回答问题：①还原产物的化学式为KOH
         ②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（I）实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：
    （1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
    （2）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
    （3）反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （II）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
    （4）①中盛放的试剂分别为品红（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色，能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某一种常见金属X，它既能与盐酸反应，生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成[X（OH）4]-和H2O，其氢氧化物具有“两性”，但不与氨水反应；而 Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+．试回答下列问题：
    （1）X处在元素周期表的第三周期，第ⅢA族．
    （2）X的氧化物也具“两性”，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
    （3）分离X3+与Zn2+的最佳方法是，加入过量的氨水（写名称）．
    （4）用阳离子膜法电解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀、二种气体等，其离子方程式是4[Al（OH）4]-+2 H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+O2↑+2H2↑+4OH-．
    （5）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，但与XH3最大的区别是：氢元素前者+1，后者-1．Z还可形成多种氢化物及其微粒，如：Z2H4、Z2H5+、ZH4+、ZH2-等等，
    ①写出Z2H4的电子式，六个原子处在同一平面吗？否（是？否？）．
    ②若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为NH4N3．
    ③ZH4+在细菌存在下，氧化成硝酸的离子方程式是NH4++2 O2$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$NO3-+2H++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）一定质量的铁与含1molHNO3的稀硝酸恰好完全反应，稀硝酸的还原产物是NO．
    ①生成的NO在标况下的体积是：5.6 L．
    ②设一定质量的铁为mg，则m的范围是：14≤m≤21．
    ③将反应结束后的溶液加水稀释到500mL，该溶液中c（NO3-）=1.5mol/L．
    （2）为了探究某Cu，CuO，Cu2O混合物的组成情况，向混合物中加入100mL 0.6mol/L的硝酸溶液，恰好使其溶解，同时收集到224mLNO（标况）
    ①写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ②产物中Cu（NO3）2的物质的量：0.025mol
    ③若混合物中含铜0.01mol，则n（Cu2O）=0.005 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是（　　）
    A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色
    B．CsNO3易溶于水
    C．在钠、钾、铯三种单质中，钠的熔点最低
    D．CsOH是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）
    A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
    C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
    D．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
    B．金属钠和水的反应：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
    C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．质量数为37的原子，应该有（　　）
    A．18个质子，19中子，19电子B．18个质子，20个中子，18个电子
    C．19个质子，18个中子，20个电子D．18个质子，19个中子，18个电子

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