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(10分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1)A仪器的名称是              ,所盛试剂是                  
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                             
(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                               
② 试判断另一个副反应(写出此反应方程式):                
(4)2005年以来,淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是            (请填写序号 )。
① 人员就近向地下商场或地铁转移
② 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③ 及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④ 液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入生石灰

(10分)(1)分液漏斗(1分浓盐酸(1分)
(2)2Cl2 + 2 Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(2分)(3)① 冰水冷却(2分)      
② 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O(2分) (4)①③(2分)

解析试题分析:(1)根据仪器的构造特点可知,A仪器的名称是分液漏斗,里面盛有浓盐酸。
(2)工业制取漂白粉的原理是2Cl2 + 2 Ca(OH)2=CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。
(3)① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,所以应该降低温度,即采取的措施是将装置置于冰水中冷却。
②由于生成的氯气中含有氯化氢杂质,所以另一个副反应是2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O。
(4)氯气的密度大于空气的,所以应该向高处转移,①不正确;烧碱具有强烈的腐蚀性,③不正确,应该用肥皂水,其余措施都是正确的,答案选①③。
考点:考查氯气的制备、仪器的识别、漂白粉的制备以及氯气泄露的处理
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,注重基础和能力的双向考查,有利于培养学生分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于培养学生的安全防范意识和环境保护意识。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,消石灰的化学式是
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
用冰水或冷水冷却
用冰水或冷水冷却

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

(4)京沪高速公路淮安段上行线2010年3月29日晚发生一起交通事故,一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一货车相撞,导致槽罐车液氯大面积泄漏.周边村镇27人中毒死亡.如果某市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是(请填写序号 )
①③
①③

①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入熟石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1)A仪器的名称是
分液漏斗
分液漏斗
,所盛试剂是
浓盐酸
浓盐酸
,B中发生反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
将U形管置于冷水浴中
将U形管置于冷水浴中

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
.为避免此副反应发生,应采取的措施是
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置

(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O,该反应中每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为
1
1
mol,被氧化的HCl的物质的量为
1
1
mol.有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2 的含量大小的标志.已知:有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)×100%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为
65.5%
65.5%
(保留一位小数).

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18世纪70年代,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现,在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味,此盐是(  )

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精英家教网 瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:
(1)A仪器的名称是
 
,所盛试剂是
 

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
 

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
 

②试判断另一个副反应(写出此反应方程式):
 

(4)2005年以来,淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故.某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目,演习时下列处理措施不合理的是
 
(请填写序号).
①人员就近向地下商场或地铁转移
②及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻
③及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入新开挖的坑塘中,并加入生石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气探究其性质,据此回答下列问题:
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(1)A仪器的名称是
 

(2)上述制备氯气的化学反应方程式为
 
,反应中浓盐酸被氧化和未被氧化的物质的量之比为
 

(3)浓硫酸的作用是
 
,烧杯中发生反应的离子方程式为
 
,作用是
 

(4)为探究铁与氯气反应的产物,某小组同学提出如下设想:
①产物只有FeCl3;②产物只有FeCl2;③
 

甲同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果未出现血红色,再滴加氯水,出现血红色,得出结论为②是正确的;
乙同学设计实验:取少量固体样品溶于足量水,滴加KSCN溶液,如果出现血红色,则产物中必含FeCl3
请问上述观点错误的是
 
,原因是
 
.(用化学方程式或离子方程式和文字说明)

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