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    【题目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）

    A. 图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d

    B. AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

    C. AlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0

    D. 升高温度可使d点移动到b点

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．根据图像可知随着温度的升高溶度积常数逐渐增大，这说明溶解吸热，即随温度的升高溶度积常数增大，则图像中四个点的Ksp：a＝c＝d＜b，A错误；B．b点温度高，溶解度大，则AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；C．根据图像可知随着温度的升高溶度积常数逐渐增大，则AlPO4（s）Al3+（aq）＋PO43－（aq）△H＞0，C错误；D．升高温度阴阳离子浓度均增大，则不可能使d点移动到b点，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

    ②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

    ③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

    ④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

    ⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

    ⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

    A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是(双选)( )

    A.设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则＝h

    B.锌电极上发生还原反应

    C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

    D.当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2Na2CO3+ SnO2+4SNa2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑ ，回答下列问题：

    【1】①写出碳原子最外电子层的轨道表示式______。在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为______。

    ②在上述反应中非金属元素的非金属性由强到弱顺序为：______；其中的单质原子核外有______种不同能量的电子。

    【2】上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是_________（选填编号）。

    a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

    b．Al(OH)3能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

    c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

    d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

    【3】在上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。常温下，测得Na2SnS3溶液pH>7，请用离子方程式解释其原因：________。

    【4】锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体——灰锡和白锡。已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）-2.1 kJ，根据以上信息得出的结论正确的是__________。

    a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

    b．常温下锡主要以灰锡的状态存在

    c．白锡所具有的能量高

    d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是

    A.溶质为Na2CO3

    B.溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物，常温下，该混合溶液是中性溶液

    C.c(Na＋)＝2[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]

    D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

    (1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为____________，装置2中所加试剂为__________________；

    (2)装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2，发生反应的化学方程式为___________，试管口不能向上倾斜的原因是________，装置3中试剂为KOH，其作用为___________；

    (3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是___________________。

    (4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是______________

    A. 酸性:HNO3＞H2CO3

    B. NH3的沸点高于CH4

    C. NH3在水中的溶解性大于CH4在水中的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式为

    A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

    B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

    C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

    D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A. HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1

    B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C. a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)

    D. 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是

    A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物

    B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子

    C.每生成0.2 mol O2，则被Fe2＋还原的氧化剂为0.4 mol

    D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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