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    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2SO4═2Na++SO4-2B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    C．Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2-
    A、硫酸钠是强电解质，完全电离，硫酸根离子表示方法错误，正确的电离方程式为Na2SO4═2Na++SO42-，故A错误；
    B、硫酸铝是强电解质，完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故B正确；
    C、氢氧化钡是强电解质，氢氧根离子的表示方法错误，正确的电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故C错误；
    D、硫酸铜是强电解质，完全电离，硫酸根离子不能拆开，正确电离方程式为CuSO4═Cu2++SO42-，故D错误；
    故选：B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是______（填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0
    B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜O
    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______．
    ②该反应的平衡常数表达式K=______．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______．（填字母）
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一定温度下可逆反应2A?B+C达到平衡状态．请回答下列问题：
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则逆反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A的状态是______（填写“固态”、“液态”或“气态”，下同）．
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B的状态是______，C的状态是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+大H2（g）?CH大OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，0列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
    B．升高温度，可提高CO2转化率
    C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
    D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2CO3=2H++CO32-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．HClO=H++ClO-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，错误的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2SO4═2H++SO42-
    C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NH3?H2O═NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NH3?H2O=NH4++OH-B．H2SO4=2H++SO42-
    C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KClO3=K++Cl-+302-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式  。
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “碱”)，其原因是(用离子方程式表示)             。
    （2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是        ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①
    B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
    Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
    D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

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