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    常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是
    A．②③　　B．①③⑤　　C．②④　　D．②③⑤
    A
    加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小即酸性减弱，碱增强；
    ①溶液显碱性，加水稀释溶液碱性减弱，酸性增强；②溶液显酸性，加水稀释，酸性减弱，碱性增强；③溶液显中性，加水稀释，还是中性；④溶液显碱性，加水稀释溶液碱性减弱，酸性增强；⑤溶液显碱性，加水稀释溶液碱性减弱，酸性增强；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X为短周期元素，某溶液中存在，则一定能在此溶液中大量共存的离子组是
    A．Na＋、H＋、、K＋B．Na＋、Ba２＋、、A1３＋
    C．Na＋、Ｋ＋、Fe2＋、H+D．Ｋ＋、、Cl—、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是
    A．在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
    B．在pH=12的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
    C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-[来源:]
    D．在碳酸氢钠的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、CO2-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
    A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－B．I－、NO3－、K+、NH4+
    C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
    A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－
    B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－
    C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
    D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Cu(OH)2
    		Zn(OH)2
    		Fe(OH)2
    pH
    		3.2
    		6.7
    		8.0
    		9.7
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
    （2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
    （3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
    （4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：
    (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
    (2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                                       
    (3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=           mol/L；
    c(OH-)-c(HA)=               mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是
    A．物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
    Ba2＋ + 2HCO3－ + 2OH－ = BaCO3↓+CO32－ + 2H2O
    B．NaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性

    电解

    2H＋ + Ba2＋ + 2OH－ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O

    		C．以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O ="==" 2OH－+H2↑+Cl2↑
    D．碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO3－＋Al3＋3CO2＋Al(OH)3

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