【题目】下列叙述正确的是
A. 由3种单体加聚得到
B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向阴极移动
C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种
D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)
【答案】C
【解析】A. 由聚合物的结构可知,该聚合物是由1,3-丁二烯和丙烯两种单体聚合而成,故A错误;B. 氨基酸中的-COOH和NaOH反应生成羧酸根离子,带负电荷,在电场作用下向阳极移动,故B错误;C. 甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷,甲基环己烷与氯气发生一元取代反应,可以取代甲基上的H原子,也可以取代环上的H原子,则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置,故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种,故C正确;D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,则该有机物中含有-COOH,所以为不饱和的一元羧酸,烃基为CH3-CH=CH-或,故符合条件的该有机物的同分异构体有2种,故D错误;答案选C。
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【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 ( )
A | B | C | D | |
反应 装置或 图像 | ||||
实验现 象或图 像信息 | 温度计的 水银柱不 断上升 | 反应物总能 量大于生成 物总能量 | 反应开始后, 甲处液面低 于乙处液面 | 反应开始 后,针筒活 塞向右移动 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】水合草酸亚铁(FeC2O4·xH2O)是生产锂电池的原料,难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁,反应的化学方程式是_________。
(2)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验:
①第一支试管中加入几滴KSCN溶液,溶液不变红;
②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;
③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________(填编号)。
(3)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。
验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2;b.加热装置A一段时间;c.停止加热,冷却到室温;d.关闭K1和K2,称量A;e.重复上述步骤,直至A恒重,记为m3 g。
①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。
②根据实验数据记录,计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x=______(列式表示)。
(4)为探究草酸亚铁的分解产物,将(3)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。
②实验装置中,依次连接的合理顺序为A、____________。
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【题目】一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,下列正确的是( )
A.60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L?s)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的正反应为吸热反应
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【题目】六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质,请回答:
(1)这六种元素的氢化物中,最稳定的是___________.(写化学式);
(2)AF2的结构式为_____________.
(3)在一定条件下,由B单质与H2反应生成1 molG气体时,放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式:_____________________.
(4)工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质B生成,写出化学方程式__________________________.该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比__________.
(5)F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成,写出该反应的化学方程式:__________.
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【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:x A(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率Vc= Va , 反应2min时A的浓度减少了 ,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成.回答下列问题:
(1)化学反应方程式中,x= , y= , p= , q=
(2)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H0;(填“>、<或=”)
(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率(填:“增大”“减小或“不变”).
②平衡时反应物的转化率(填:“增大”“减小或“不变”)理由是 .
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【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是( )
①少用煤作燃料;②把工厂烟囱造高;③燃料脱硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤开发新的能源.
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤
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【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义,科学家提出以下几个设想:
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H;在不同温度下,用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。
(1)其他条件不变,起始时若按1molCO2、2molH2进行投料,则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。
(2)△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。
(3)若测试中体系内无氧气产生,试结合图示推断热稳定性:C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料,工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应 | 500 | 700 | 800 | |
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1. 70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3 | K3 |
请回答下列问题:
(4)根据反应比较△H1__________(填“>”“ <”或“不确定”)△H2。
(5)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2
(6)下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是___________(填字母)。
A.将H2O(g)从体系中分离出去 B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度 D.再充入1molH2
Ⅲ.(7)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g),请你分析该设想能否实现?_______________(填“能”或“不能”),依据是__________________。
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【题目】绿矾(FeSO47H2O)硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品,产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体.加入适量可调节碱性水中的pH,与水中悬浮物有机结合,并加速沉淀,主要应用于水质净化和工业废水处理,同时具有杀菌作用.
(1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中,密度下降,当稀释至50%时,密度为1.4g/cm3 , 50%的硫酸物质的量浓度为(保留两位小数),50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合,混合酸的浓度为(填>、<、=“)40%“.
(2)实际生产用20%发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸,若用SO3nH2O表示20%的发烟硫酸,则n=(保留两位小数).
(3)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁,现取7.32克晶体溶于稀盐酸后,加入足量的BaCl2溶液,过滤得沉淀9.32克;再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化,推测晶体的化学式为 .
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4FeSO46H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液,用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量.现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理,发生反应如下: 10NO3﹣+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O
8NO3﹣+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应.
已知:NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围 .
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