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某溶液中大量存在以下浓度的五种离子:0.2mol/L Cl-、0.4mol/L SO42-、0.1mol/L Al3+、0.3mol/L H+、M,则M及其物质的量浓度可能为(  )
A.Na+0.3 mol/LB.Zn2+0.2 mol/L
C.CO32-  0.2 mol/LD.Ca2+0.1 mol/L
根据溶液中电荷守恒判断M离子的电性,c(Cl-)+2c(SO42-)=0.2mol/L Cl-+2×0.4mol/L=1mol/L,3c(Al3+)+c(H+)=3×0.1mol/L+0.3mol/L=0.6mol/L,所以M为阳离子,令M阳离子为c(Mn+),根据电荷守恒有nc(Mn+)=1mol/L-0.6mol/L=0.4mol/L.
A、1×c(Na+)=0.3 mol/L,故A错误;
B、2×c(Zn2+)=2×0.2 mol/L=0.4mol/L,故B正确;
C、由上述分析可知,M为阳离子,不可能是CO32-,故C错误;
D、2×c(Ca2+)=2×0.1 mol/L=0.2mol/L,但硫酸根离子与钙离子不能共存,故D错误.
故选B.
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A.Fe2+          B.Ba2+          C.CO         D.Mg2+

 

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