Question

实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度　　　　__0.1 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L^-1。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为

　　　　_______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是        。

Answer 1

【解析】(1)溶液配制时不用圆底烧瓶和分液漏斗,还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。

(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液,容量瓶只有一个刻度线,只能用来测量容积所标明的溶液的体积。

(3)应配制500 mL NaOH溶液,则m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L^-1×40 g·mol^-1=

2.0 g。定容时若仰视刻度线,则实际溶液体积偏大,则配制溶液浓度偏低,即小于0.1 mol·L^-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容,温度冷却到标定温度时,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏大,即大于0.1 mol·L^-1。

(4)浓硫酸的浓度为则0.5 mol·L^-1×500 mL=18.4 mol·L^-1×V,V=13.6 mL,要注意浓硫酸稀释的操作要点。

答案:(1)A、C     烧杯、玻璃棒

(2)B、C、E

(3)2.0    小于    大于

(4)13.6    将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌