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【题目】化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A. 绿水青山就是金山银山,矿物燃料的脱硫脱硝,可以减少SO2NO2的排放

B. 2017115发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D. 2M+N=2P+2Q2P+M=Q(MN为原料Q为期望产品)不符合绿色化学的理念

【答案】A

【解析】SO2、NOx是污染性气体,大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念,故A正确;计算机的芯片材料是高纯度晶体硅,故B错误;生石灰或硅胶是干燥剂,不能防止氧化变质,故C错误;2M+N=2P+2Q,2P+M=Q的总反应是3M+N=3Q,原料完全转化为期望产品,符合绿色化学的理念,故D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】生括高不开化学。某种金属制成的器皿,放置于空气中,其表面会逐渐交黑,如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡,一段时间后,黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是

A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜驼荆棘 D. 铁杵成针

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【题目】下列一定能说明酸HX是弱电解质的是 ( )

常温下NaX溶液的PH大于7HX溶液做导电实验,灯泡很暗;HX不与NaCl反应;0.1mol/LHX溶液的PH = 2HX具有很强的挥发性;PH = 1HX加水稀释成10倍后,PH = 1.5

A. ②③⑤ B.①④⑥ C.①②④⑥   D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物(+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2)。向1mol PbO2加热分解得到的固体(同时生成氧气amol)中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:b3:2则剩余固体的成分及物质的量之比可能是

①Pb3O4PbO 1:1 ②PbO2Pb3O4 1:2 ③PbO2Pb3O4PbO 1:4:1 ④PbO2Pb3O4PbO 1:1:4

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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【题目】中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末,发生的反应是4NaCCl4===C4NaCl。该成果被科学家们高度评价为稻草变黄金。同学们对此有下列一些理解,其中错误的是(  )

A. 金刚石属于非金属单质

B. 反应过程中元素化合价没有改变

C. 该反应属于氧化还原反应

D. 该反应是置换反应

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【题目】实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4、石蕊:5.0~8.0、酚酞:8.2~10.0用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是(  )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

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【题目】从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体,实验步骤如下:

(1)取适量该样品加水溶解后过滤,目的是:_________________________________________________

(2)检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是:_____________________________________________________

(3)为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质,还需要向溶液中依次加入下列化学试剂:①BaCl2溶液; ②NaOH溶液; ③Na2CO3溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为:___________________________________________________________

(4)反应结束后,过滤,向滤液中加入适量盐酸,就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________

(5)最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有:_____________(填仪器名称)

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【题目】下列说法正确的是(  )
A.吸热反应一定需要加热才能发生
B.放热反应一定不需要加热就能进行
C.放热反应中,反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.吸热反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量

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【题目】极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示(pcB=lgcB)。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×105mol·L1则该溶液中溶质的pc=5下列说法正确的是

A. 电解质溶液的pcH+)与pcOH)之和均为14

B. 用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pcH+)逐渐增大

C. BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pcBa2+)逐渐减小

D. 某温度下KspAgCl=1.0×1010,则其饱和溶液中pcAg++ pcCl=10

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