Question

实验室可用如图装置（加热及夹持装置略）制取SO₂并验证其性质．

（1）甲中发生反应的化学方程式是

 

．
（2）乙中通入SO₂后，溶液紫色逐渐变浅，证明SO₂具有

 

性．
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO₂，说明SO₂是

 

（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（4）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的SO₂并得到副产品化肥（NH₄）₂SO₄．写出氨水与SO₂反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：由图可知，甲中发生Cu与浓硫酸的反应制备二氧化硫，乙中二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，丙中发生二氧化硫与NaOH的反应，即丙为尾气处理装置，以此来解答．

解答： 解：（1）甲中发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）乙中通入SO₂后，溶液紫色逐渐变浅，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则证明SO₂具有还原性，故答案为：还原；
（3）丙装置中用NaOH溶液吸收SO₂，生成盐和水，说明SO₂是酸性氧化物，故答案为：酸性；
（4）氨水与SO₂反应的化学方程式为SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O或SO₂+NH₃?H₂O═NH₄HSO₃，故答案为：SO₂+2NH₃?H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O或SO₂+NH₃?H₂O═NH₄HSO₃．

点评：本题考查二氧化硫的制备及性质实验，为高频考点，把握装置的作用及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．