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    下列储存药品的方法中，正确的是

    A．浓硝酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中

    C．铝片密封保存在细口瓶中 D．金属钠保存在煤油中

    D

    【解析】

    试题分析：A、浓硝酸有强氧化性，能氧化橡胶，所以不能用橡胶塞，所以不选A；B、硝酸银见光能分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，所以不选B；C、铝片时固体，应该放在广口瓶中，所以不选C；D、金属钠能和水或空气反应，所以应该放在煤油中保存，所以选D。

    考点：试剂保存方法。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：C (s)＋ O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/mol

    C (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol

    则反应C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的H为

    A、-283.01KJ/mol B、＋172.51 KJ/mol

    C、＋283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省乐山市高一年级上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：

    下列说法正确的是

    A．该无色溶液有可能是明矾溶液

    B．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的

    C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验。请根据要求填空：

    （1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为____________。

    （2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是___________。

    （3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为_______________________。

    （4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是_____________。

    （5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省吉安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成，下列说法正确的是

    A．上述反应中，O2发生了氧化反应

    B．HO2在碱溶液中能稳定存在

    C．上述反应中HO2是还原产物

    D．上述反应的离子方程式为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a b（填“大于”“等于”或“小于”），测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。

    （2）有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、 ②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是

    A. NaHCO3溶液中：c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

    B. Na2CO3溶液中：2c (Na+)= c (HCO3-)+c(CO32-)+ c(H­2CO3)

    C. ①溶液中：c(CO32-)>c(H­2CO3)

    D. ②溶液中：c(HCO3-)>c(H­2CO3)

    （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到 ，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生： 。

    （4）丙同学往10mL0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1的HCl，当溶液中的：

    c(Na+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）

    （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.20 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是

    A．T1＜T2

    B．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大

    C．T1℃时该反应的平衡常数为4.0

    D．相同条件下越大，CO和H2的转化率也越大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省泰州市姜堰区高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有部分被氧化了的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是

    A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝448

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省宿迁市高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活密切相关。下列生活中常见物质俗名与化学式相对应的是

    A．纯碱--NaOH B．甲酸-—CH3OH

    C．明巩KAI(S04)2·12H20 D．重晶石一BaC03

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