Question

航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH₄ClO₄

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N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑+Q．下列对此反应的叙述中错误的是（　　）

• A、上述反应中，每生成1molN₂则转移电子6mol
• B、上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
• C、反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
• D、在反应中高氯酸铵既起氧化剂，又起还原剂作用

Answer 1

考点：氧化还原反应,常见的能量转化形式

专题：

分析：由反应可知，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N₂为单质，N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价的降低，+Q表示放热，以此来解答．

解答： 解：A．由N、O元素的化合价变化可知，每生成1molN₂则转移电子为1mol×2×[0-（-3）]+2mol×2×（2-0）=14mol，故A错误；
B．由反应可知，生成氮气、氧气、氯气等气体，+Q表示放热，则瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；
C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；
D．高氯酸铵中N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则既起氧化剂，又起还原剂作用，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意反应中能量变化形式及生成气体的作用，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．