Question

15．在试管中进行的Na₂CO₃和盐酸的反应，若最初产生的细小气泡的直径为0.1mm，其体积约为5×10^-7mL，请估算该气泡中含有的CO₂分子数1.23×10¹³．

Answer 1

分析 气泡的体积约为5×10^-7mL=5×10^-10L，常温下气体摩尔体积约为24.5L/mol，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出二氧化碳的物质的量，再根据N=nN_A计算出该气泡中含有的CO₂分子数．

解答 解：常温下气体摩尔体积约为24.5L/mol，气泡的体积约为5×10^-7mL=5×10^-10L，
则该气泡中含有二氧化碳的物质的量为：$\frac{5×1{0}^{-10}L}{24.5L/mol}$=2.041×10^-11mol，
该气泡中含有二氧化碳的分子数为：N（CO₂）=6.02×10²³×2.041×10^-11=1.23×10¹³，
故答案为：1.23×10¹³．

点评 本题考查了气体摩尔体积的计算，题目难度中等，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．