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    根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列说法中不正确的是

    A．1mol S完全燃烧时放出的热量为297．23kJ

    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ

    C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJ

    D．形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化学键所吸收的总能量

     

    【答案】

    C

    【解析】由于固态S的能量小于气态S的能量，所以气态S完全燃烧放热多，因此选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。

     

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    根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　　）
    A、S的燃烧热为297.23　kJ/molB、S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJC、S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJD、形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O2（g）====SO2(g)；ΔH=－297.23 kJ·mol－1。下列说法不正确的是

    A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol－1

    B.S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量大于297.23 kJ

    C.S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量不大于297.23 kJ

    D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJ
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的热量大于297.23kJ
    C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的热量小于297.23kJ
    D．形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的能量

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