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    18．在一定温度下，容积一定的密闭容器中，下列叙述是可逆反应2A（g）+3B（s）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    A．单位时间内2amol A生成，同时生成3amol B
    B．A、B、C的浓度不再变化
    C．混合气体的总压强不再变化
    D．A、B、C的分子数目比为1：3：2

    分析 A．生成2amolA，同时生成3a molB，说明反应逆向进行无法判断是否平衡；
    B、浓度不变是平衡的标志；
    C、达到平衡的标志是反应物和生成物组成不再发生变化，反应前后气体物质的量不变化，压强始终不变；
    D、达到平衡ABC的浓度比不一定是1：2：3，浓度比1：2：3，不能说明是否达到平衡．

    解答 解：A．生成2amolA，同时生成3a molB，只是表示正反应情况，不知道逆反应的速率，故无法判断是否平衡，故A错误；
    B．由于A、B、C的浓度不再变化，说明各种物质的生成速率和消耗速率相等，反应已经达到平衡状态，故B正确；
    C．B是固体反应前后气体物质的量不变化，压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
    D．浓度之比不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查判断达到化学平衡状态的依据，抓住各组分的浓度不再变化，正反应速率等于逆反应速率，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
    C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
    D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
    A．正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
    B．放电过程中，Li+向负极移动
    C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
    D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．减少二氧化碳的排放以及资源化利用具有重要意义．
    （1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）═2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol一1，
    C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1；
    则反应：3FeO（s）+H2O（g）═Fe3O4（s）+H2（g）的△H=+18.7kJ•mol-1．
    （2）目前 （NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在T1温度下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、
    T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在T1～T2及T4～T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获．
    ③该反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度．请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
    （3）利用该反应捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温，增加CO2浓度（或分压）（写出两条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述错误的是（　　）
    A．金属钠在自然界中能以游离态存在
    B．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
    C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
    D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的正极为锌
    B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
    C．当 0．lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
    D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一+2H2O═2MnO （OH）+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如下图装置所示，是用氢氧燃料电池乙进行的某电解实验：


    （1）在电池乙工作时：
    ①若用固体Ca（HSO4）2为电解质传递H+，则电子由a极流出，H+向b极移动．（填“a”或“b”）
    ②b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
    ③外电路中，每转移0.1mol电子，在a极消耗1.12L的H2（标准状况下）．
    （2）若电解池甲中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则工作时：①X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    在X极附近观察到的现象是溶液变红．
    ②检验Y电极上气体产物的方法是用润湿的KI淀粉试纸接近Y极气体产物，试纸变蓝
    证明产生Cl2．
    ③若甲中其它条件均不改变，只将电极Y换成铁棒，可以制取Fe（OH）2沉淀（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中（如图）．下列判断正确的是（　　）
    A．只闭合K1，电流计G指针不发生偏转
    B．只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
    C．只闭合K2，电路中通过0.1mol电子时，两极共产生2.24L气体
    D．只闭合K2，铁棒上发生的反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．海水中获取溴和碘B．海水中提取镁
    C．用汽油除去衣服上的油渍D．用少量食醋除去水壶中的水垢

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