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    【题目】若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:( )

    A.K+、Na+、、Cl-B.、Al3+、Cl-、

    C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、-D.Na+、K+、、Br-

    【答案】A

    【解析】

    将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中含大量H+或OH-，据此解答。

    A．H+、K+、Na+、、Cl-之间均不反应，能大量共存，OH-、K+、Na+、、Cl-之间均不反应，能大量共存，A符合题意；

    B．溶液中含大量OH-时，OH-和或Al3+均能反应，不能大量共存，B不符合题意；

    C．溶液中含大量H+时，[Al(OH)4]-和H+能反应生成Al3+和H2O而不能大量共存，C不符合题意；

    D．溶液中含H+时，H+和SO32-反应生成SO2和H2O而不能大量共存，D不符合题意。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    A. B. C.

    (1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。

    (2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________，

    (3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：

    ①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。

    ②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

    ③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

    （2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

    ①负极材料为___；正极反应式为___。

    ②反应过程中SO向____极移动。

    ③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。

    （3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

    ①物质的量浓度均为0.1molL-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）

    a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

    ②常温下，0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）

    A.c（H+） B. C.c（H+）c（OH-） D. E.

    ③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。

    ④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。

    ⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

    （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

    （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

    ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷(CH3Cl)是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

    （1）甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

    ①仪器a的名称为___________。

    ②无水ZnCl2为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

    ③装置B的主要作用是_____________。

    （2）乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→_____→_____→_____。

    ②通入一段时间的CH3Cl气体，打开装置D中分液漏斗的活塞先后加入两种试剂，观察实验现象。分液漏斗中先后加入的试剂是_______________。

    ③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是____________。

    （3）查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3Cl中的卤素原子。相关数据如下表：

    将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一．

    还原水体中的反应原理如图1所示．

    ①作负极的物质是______．

    ②正极的电极反应式是______．

    将足量铁粉投入水体中，经24小时测定的去除率和pH，结果如下：

    初始pH

    的去除率

    接近

    24小时pH

    接近中性

    接近中性

    铁的最终物质形态

    时，的去除率低．其原因是______．

    实验发现：在初始的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的可以明显提高的去除率．对的作用提出两种假设：

    Ⅰ直接还原；

    Ⅱ破坏氧化层．

    ①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是______．

    ②同位素示踪法证实能与反应生成结合该反应的离子方程式，解释加入提高去除率的原因：______．

    其他条件与相同，经1小时测定的去除率和pH，结果如表：

    初始pH

    的去除率

    约

    约

    1小时pH

    接近中性

    接近中性

    与中数据对比，解释中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

    下列说法正确的是（ ）

    A.溶液X中一定含有和

    B.溶液X中一定不含、

    C.为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入溶液

    D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硫代硫酸钠在酸性条件下会发生反应：，下表中的两种溶液混合，出现浑浊的先后顺序是（ ）

    组号

    两种溶液的温度

    溶液的体积、浓度

    稀硫酸的体积、浓度

    ①

    15℃

    10mL0.1mol/L

    50mL0.05mol/L

    ②

    15℃

    10mL0.05mol/L

    10mL0.1mol/L

    ③

    25℃

    10mL0.05mol/L

    10mL0.1mol/L

    ④

    25℃

    10mL0.1mol/L

    30mL0.07mol/L

    A.④①②③B.③④②①

    C.④③②①D.④③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

    Ⅰ、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    Fe2++□ClO-+□ ═□Fe(OH)3↓+□Cl-+□__________

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_________________________

    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为__________（选填代号）

    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤、洗涤。

    Ⅱ、明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。

    （1）明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

    （2）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程______________。

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