【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式是____________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则其相对分子质量为_____________，该物质的分子式是_____________。
(3)请预测A的可能结构并写出结构简式：_____________。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示：
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示，则A的结构简式为_____________。
【答案】 C2H6O 46 C2H6O CH3CH2OH、CH3OCH3 CH3CH2OH
【解析】(1)计算水、二氧化碳、氧气物质的量，根据原子守恒计算分子中C、H、O原子数目之比确定最简式；
(2)根据质荷比可知相对分子质量为46，结合最简式确定分子式；
(3)根据分子式书写可能的结构简式；
(4)有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，说明有3种性质不同的H原子，结合分子式确定结构简式．
(1)5.4gH2O的物质的量=
=0.3mol，则n(H)=0.6mol，8.8gCO2的物质的量=
=0.2mol，则n(C)=0.2mol，6.72LO2的物质的量
=0.3mol，由O元素守恒可知有机物中含有n(O)=0.3mol+0.2mol×2-0.3mol×2=0.1mol，则分子中n(C)：n(H)：n(O)=2：6：1，故最简式为：C2H6O，故答案为：C2H6O；
(2)根据质荷比可知相对分子质量为46，最简式相对分子质量也是46，故分子式为：C2H6O，故答案为：46；C2H6O；
(3)分子式为C2H6O的可能结构简式为：CH3CH2OH、CH3-O-CH3，故答案为：CH3CH2OH、CH3-O-CH3；
(4)有机物A的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，说明有3种性质不同的H原子，故A的结构为：CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH。
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【题目】化合物M是一种香料，可用如下路线合成：
已知：①双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反应，生成的醇羟基在链端：
②
③A、B发生同一反应类型有机物都只生成C
④核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物。
请回答下列问题：
（1）原料C4H10的名称是 _______________（用系统命名法）；
（2）写出反应A→C的反应试剂和条件：____________________；
（3）F与新制Cu(OH)2反应的化学方程式 _______________________；
（4）D +G →M反应的化学方程式_________________________；
（5）写出N、M的结构简式 _________________、_________________；
（6）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：_____。
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【题目】下列关于氯元素及氯气的叙述中，正确的是( )
A.干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B.氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在
C.氯气难溶于水，可直接用排水法收集氯气
D.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
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【题目】如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
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【题目】关于苯的说法中，错误的是( )
A.苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。
B.苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂
C.苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火
D.苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏
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【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3
C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3
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【题目】某学生为测定某烧碱样品中
的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）
A.在250
的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液；
B.用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C.在天平上准确称取20.5
烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为1.00
的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空）
(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
_____________________________________________________________________。
(3)
步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。
(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。
a．
步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．
步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘
c．
步操作中酸式滴定管在装入标准
溶液前未用标准液润洗
d．滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________
，初读数为________，用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。
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【题目】在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是
A. 增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变
B. 将容器的体积缩小一半，其反应速率加快
C. 保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变
D. 保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢
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