Question

【题目】某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：

（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_______（填仪器名称）。

（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_______________；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________mol。

（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=________mol·L—1 。

（4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是____________。

Answer 1

【答案】250mL容量瓶 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 0.3 0.4 滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，则证明Fe3+中含有Fe2+

【解析】

（1）依据配制250mL的待测溶液，所需的玻璃仪器分析缺少的仪器；

（2）将Cl2通入FeCl2溶液中，生成FeCl3，依据反应的化学方程式计算25ml溶液中FeCl2的物质的量；

(3) 向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，得到红棕色固体粉末3.2g的Fe2O3，其中的Fe是原溶液中的FeCl2、FeCl3中的铁的总和，由此计算原溶液中的c（FeCl3）；

（4）因Fe2+具有 还原性可是酸性高锰酸钾溶液褪色，以此选择检验Fe2+的试剂和方法。

（1）配制250mL的待测溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250ml的容量瓶；

本题答案为：250ml的容量瓶。

（2）将Cl2通入FeCl2溶液中，生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+-,依据反应的离子方程式，336mLCl2的物质的量为:n(Cl2)==0.015mol,设336mLCl2可氧化Fe2+的物质的量为x,则有1:2=0.015:x,则x=0.03mol，原溶液中含n(Fe2+)=0.03mol10=0.3mol,n(FeCl2)= n(Fe2+)=0.3mol；

本题答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，0.3。

（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，依据题意25ml溶液中n(Fe)=2n(Fe2O3)=2=0.04mol,由于原溶液含n(Fe2+)=0.03mol,所以含n(Fe3+)=0.04mol-0.03mol=0.01mol因为n(FeCl3)= n(Fe3+)，所以25ml溶液中含n(FeCl3)=0.01mol,故250ml溶液中含三氯化铁的物质的量为：n(FeCl3)=0.1mol，其浓度为：c(FeCl3)==0.4mol/L，

本题答案为：0.4。

（4）因Fe2+具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，则证明Fe3+中含有Fe2+；

本题答案为：滴加酸性KmnO4溶液，若溶液褪色，则证明Fe3+中含有Fe2+。