Question

用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液．
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是

 

（填序号）．
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中的溶解度明显降低
②C中通入过量氨气时，应的离子方程式为

 

．
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为

 

；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：实验装置综合,氨的化学性质,硝酸的化学性质,钠的重要化合物,性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）B中发生Cu与浓硝酸的反应，生成硝酸铜、NO和水；
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，为固液反应制取氨气原理，生成的氨气与C中铝离子反应生成沉淀；
①生成的氨气的原理为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放热，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡逆向移动；
②通入过量氨气，生成氢氧化铝和硫酸铵；
（3）A中为水，B中为过氧化钠，B中过氧化钠与水反应生成氧气，C中KI与氧气发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，以此来解答．

解答： 解：（1）B中发生Cu与浓硝酸的反应，生成硝酸铜、NO和水，该反应为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，为固液反应制取氨气原理，生成的氨气与C中铝离子反应生成沉淀；
①由生成的氨气的原理为CaO+H₂O=Ca（OH）₂、消耗水并放热，且NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-可知，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，故答案为：bc；
②通入过量氨气，生成氢氧化铝和硫酸铵，离子反应为Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）A中为水，B中为过氧化钠，B中过氧化钠与水反应生成氧气，则观察到B中有无色气泡产生；C中KI与氧气发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，发生的离子反应为O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O，故答案为：有无色气泡产生；O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．

点评：本题考查较为综合，涉及常见气体的制备以及性质探究，把握发生的氧化还原反应原理为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握图中装置及反应原理、对应物质的性质等分析解答．