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    5．下列实验能达到预期目的是（　　）
    A．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液
    B．检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察
    C．制乙烯：将无水乙醇加热到170℃
    D．蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中

    分析 A．在加硝酸银溶液制取必须先加稀硝酸中和未反应的碱；
    B．烯烃和炔烃都能和碘发生加成反应；
    C．在浓硫酸作催化剂、加热到170℃下用无水乙醇制取乙烯；
    D．重金属盐能使蛋白质发生变性．

    解答 解：A．在加硝酸银溶液制取必须先加稀硝酸中和未反应的碱，否则硝酸银和NaOH反应而影响实验，故A错误；
    B．烯烃和炔烃都能和碘发生加成反应，所以不能用碘酒检验汽油中是否含有烯烃，故B错误；
    C．在浓硫酸作催化剂、加热到170℃下用无水乙醇制取乙烯，需要浓硫酸作催化剂，故C错误；
    D．重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验操作规范性、试剂滴加顺序分析解答，物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃微溶于水，有毒性，某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装罝（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气
    ③进行步嫌②的同时．向B中通入足g SO2
    ④关闭b．打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏．收集液溴．
    请回答：
    （1）判断步骤①中反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中
    （3）此实验中尾气均可用c（填选项字母）吸收处理．
    a．水 b．浓硫酸c．NaOH溶液d．饱和NaCl溶液
    吸收SO2的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
    （4）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、接液管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶：要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分
    （5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再
    经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了 NaBr、NaBrO3；和一种无色气体，试写出该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
    （6）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在一密闭容器中有CO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（　　）
    A．60%B．33.3%C．36%D．40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-═AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH-．
    A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示实验，如x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（　　）
    ①c（Ag+）　②c（NO3-）　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH．
    A．①②⑤B．③④C．①②④D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    （1）化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基；化合物E的分子式为C9H10O3．B中有3个手性碳原子．
    （2）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为．
    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有4个峰；
    ②能发生银镜反应和水解反应；
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为CH3N=C=O．
    （5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{3}}{→}$，化合物是合成抗病毒药阿普洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示：并注明反应条件）．合成路线流程图实力如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．

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    14．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    ①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂．
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．足量的Zn与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生成氢气量的是（　　）
    A．硫酸氢钠稀溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．硫酸铜溶液

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